Quando se leva em conta a presença do dióxido de carbono na composição do ar atmosférico, as porcentagens em massa são (Ar) e . Quais são as pressões parciais quando a pressão total é de ? (Resposta:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar as pressões parciais dos gases presentes no ar quando a pressão total é de . O enunciado nos dá as porcentagens em massa de cada componente: nitrogênio ( ), oxigênio ( ), argônio (Ar) e dióxido de carbono ( ). Para resolver isso, vamos usar conceitos de frações molares e a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Vamos precisar das massas molares de cada gás para converter as porcentagens em massa para frações molares.

Passo 2

Primeiro, vamos listar as massas molares de cada gás:
  • : aproximadamente
  • : aproximadamente
  • Ar: aproximadamente
  • : aproximadamente

Passo 3

Agora, vamos assumir que temos de ar para facilitar os cálculos com as porcentagens em massa. Assim, temos:
  • :
  • :
  • Ar:
  • :

Passo 4

Vamos converter essas massas em moles usando a fórmula:
ú
Calculando para cada gás:
  • :
  • :
  • Ar:
  • :

Passo 5

Agora, somamos todas as moles para encontrar o total de moles no ar:

Passo 6

Em seguida, calculamos a fração molar de cada gás dividindo o número de moles de cada gás pelo total de moles:
çã
çã
çã
çã

Passo 7

Agora, aplicamos a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão total:
Onde é a fração molar do gás e é a pressão total do sistema.

Passo 8

Calculando as pressões parciais:

Resposta

As pressões parciais são:

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