Quando se leva em conta a presença do dióxido de carbono na composição do ar atmosférico, as porcentagens em massa são
(Ar) e
. Quais são as pressões parciais quando a pressão total é de
? (Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar as pressões parciais dos gases presentes no ar quando a pressão total é de
. O enunciado nos dá as porcentagens em massa de cada componente: nitrogênio (
), oxigênio (
), argônio (Ar) e dióxido de carbono (
). Para resolver isso, vamos usar conceitos de frações molares e a Lei de Dalton das Pressões Parciais. Vamos precisar das massas molares de cada gás para converter as porcentagens em massa para frações molares.
Passo 2
Primeiro, vamos listar as massas molares de cada gás:
-
: aproximadamente -
: aproximadamente - Ar: aproximadamente
-
: aproximadamente
Passo 3
Agora, vamos assumir que temos
de ar para facilitar os cálculos com as porcentagens em massa. Assim, temos:
-
: -
: - Ar:
-
:
Passo 4
Vamos converter essas massas em moles usando a fórmula:
Calculando para cada gás:
-
: -
: - Ar:
-
:
Passo 5
Agora, somamos todas as moles para encontrar o total de moles no ar:
Passo 6
Em seguida, calculamos a fração molar de cada gás dividindo o número de moles de cada gás pelo total de moles:
Passo 7
Agora, aplicamos a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que diz que a pressão parcial de cada gás é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão total:
Onde
é a fração molar do gás
e
é a pressão total do sistema.
Passo 8
Calculando as pressões parciais:
Resposta
As pressões parciais são: