As molaridades dos íons e , numa solução 0,5 molar de , são, respectivamente:
a) e .
b) e 1,0M.
c) .
d) e .
e) e

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido na questão. Temos uma solução de com concentração de 0,5 Molar (0,5 M). O exercício quer saber quais são as concentrações dos íons e nesta solução. Para resolver isso, precisamos entender como o composto se dissocia em íons na solução.

Passo 2

Vamos lembrar que a molaridade (M) indica a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Quando um composto iônico como se dissolve em água, ele se separa em seus íons constituintes. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de que se dissolve, são formados 1 mol de e 2 mols de .

Passo 3

Sabendo disso, vamos calcular as concentrações dos íons na solução:
  • Concentração de : Como para cada mol de formado 1 mol de é produzido, a concentração de será a mesma da solução inicial, ou seja, 0,5 M.
  • Concentração de : Para cada mol de , são produzidos 2 mols de . Portanto, a concentração de será o dobro da concentração inicial, ou seja, .

Resposta

A concentração dos íons e na solução é, respectivamente, 0,5 M e 1,0 M. Portanto, a alternativa correta é a letra b).

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