b) Supõe-se que 400 mL de
de NaOH foram misturados com 800 mL de
. Qual seria a molaridade de NaOH na solução final (assumir que os volumes são aditivos)?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre misturar duas soluções de NaOH com volumes e concentrações diferentes e quer saber qual fica a molaridade final dessa mistura. Vamos precisar entender como calcular a molaridade e como combinar as soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é uma medida que diz quantos moles de soluto (no caso, NaOH) estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de NaOH temos em cada uma das soluções antes de misturar.
Para a primeira solução:
- Volume = 400 mL = 0,4 L
- Molaridade = 0,2 mol/L
Número de moles (
):
Passo 4
Para a segunda solução:
- Volume = 800 mL = 0,8 L
- Molaridade = 0,6 mol/L
Número de moles (
):
Passo 5
Agora, vamos somar os moles das duas soluções para encontrar o total de moles na mistura:
Passo 6
Também precisamos somar os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:
Passo 7
Por fim, usamos a fórmula da molaridade para encontrar a concentração final da solução:
Resposta
A molaridade de NaOH na solução final é aproximadamente 0,467 mol/L.
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.
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