b) Supõe-se que 400 mL de 0,2 mol / L de NaOH foram misturados com 800 mL de 0,6 mol / L NaOH. Qual seria a molaridade de NaOH na solução final (assumir que os volumes são aditivos)?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre misturar duas soluções de NaOH com volumes e concentrações diferentes e quer saber qual fica a molaridade final dessa mistura. Vamos precisar entender como calcular a molaridade e como combinar as soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é uma medida que diz quantos moles de soluto (no caso, NaOH) estão presentes em um litro de solução. A fórmula é:
M = número de mo<=svolume em litros ú

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de NaOH temos em cada uma das soluções antes de misturar.
Para a primeira solução:
  • Volume = 400 mL = 0,4 L
  • Molaridade = 0,2 mol/L
Número de moles ( n1 = M1 times V1 = 0,2 , mol/L times 0,4 , L = 0,08 , mol ):

Passo 4

Para a segunda solução:
  • Volume = 800 mL = 0,8 L
  • Molaridade = 0,6 mol/L
Número de moles ( n2 = M2 times V2 = 0,6 , mol/L times 0,8 , L = 0,48 , mol ):

Passo 5

Agora, vamos somar os moles das duas soluções para encontrar o total de moles na mistura:
ntotal = n1 + n2 = 0,08 , mol + 0,48 , mol = 0,56 , mol

Passo 6

Também precisamos somar os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:
Vtotal = 0,4 , L + 0,8 , L = 1,2 , L

Passo 7

Por fim, usamos a fórmula da molaridade para encontrar a concentração final da solução:
Mfinal = ntotalVtotal = 0,56 , mol1,2 , L

Resposta

A molaridade de NaOH na solução final é aproximadamente 0,467 mol/L.

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