a) Quantos mL de água devem ser adicionados a 85 mL de 1,00 mol / L3 PO4 para produzir 0,65 mol / L3 PO4 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quantos mililitros de água precisamos adicionar a 85 mL de uma solução de ácido fosfórico ( H3PO4) que tem concentração de 1,00 , mol/L, de modo que a nova concentração seja 0,65 , mol/L. Aqui, estamos lidando com diluição de soluções, que é um conceito básico de química.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar da fórmula de diluição, que é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial,
  • V1 é o volume inicial,
  • C2 é a concentração final,
  • V2 é o volume final.

Passo 3

Vamos identificar cada valor na nossa situação:
  • C1 = 1,00 , mol/L
  • V1 = 85 , mL
  • C2 = 0,65 , mol/L
  • V2 é o que queremos descobrir.

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
1,00 , mol/L times 85 , mL = 0,65 , mol/L times V2

Passo 5

Agora, vamos resolver para V2:
V2 = 1,00 , mol/L times 85 , mL0,65 , mol/L
V2 = 850,65 , mL
V2 approx 130,77 , mL

Passo 6

Esse valor de V2 é o volume final da solução que temos. Mas a pergunta quer saber quantos mL de água adicionamos, ou seja, a diferença entre o volume final e o volume inicial.
Água adicionada = V2 - V1 = 130,77 , mL - 85 , mL = 45,77 , mL Á

Resposta

Precisamos adicionar aproximadamente 45,77 , mL de água à solução inicial.

Exercícios relacionados