Calcule a molaridade de
em uma solução aquosa saturada de
em pH 6,00, se os equilíbrios são:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular as molaridades de várias espécies químicas em uma solução saturada de
com pH 6,00. A matéria envolvida aqui é equilíbrio químico, especialmente solubilidade e reações ácido-base. Vamos precisar usar a constante do produto de solubilidade (
) e as constantes de base (
) fornecidas para resolver esse problema.
Passo 2
Primeiro, vamos usar o
da
para encontrar a concentração de
e
na solução. A equação de solubilidade é:
Se chamarmos a solubilidade de
de
, então:
Substituindo na expressão do
:
Resolvendo para
:
Então:
Passo 3
Agora, sabemos que a solução tem pH 6,00. Vamos encontrar a concentração de íons hidroxila (
) usando a relação:
Então:
E a concentração de
é:
Passo 4
Agora vamos considerar os equilíbrios das espécies de fosfato. Começamos com
que reage com água:
A constante
. A expressão para
é:
Substituindo os valores que temos:
Resolvendo para
:
Passo 5
Agora, consideramos o próximo equilíbrio:
Com
. A expressão para
é:
Substituindo os valores:
Resolvendo para
:
Passo 6
Por fim, analisamos o último equilíbrio:
Com
. A expressão para
é:
Substituindo os valores:
Resolvendo para
:
Resposta
As molaridades na solução aquosa saturada de
em pH 6,00 são aproximadamente:
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© Determine a concentração do
se o pH é fixado em 9,25.
(a) Quantos mols de Pb irão se dissolver em 1,00L de água, se o pH é fixado em 10,50? Considere o equilíbrio:
.
Em uma titulação utilizando vermelho de metila como indicador, foram consumidos 34,55 mL de uma solução de hidróxido de sódio
, para padronizar 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico. Qual a concentração
da solução de ácido sulfúrico? [H: 1,
.]
Resposta:
Resposta:
Por que o hidróxido de sódio não pode ser utilizado como padrão primário e aplicado diretamente na padronização de um ácido?