I.
é menos densa que
. II. A massa de carbono
é maior que em
. III. O volume de oxigênio consumido na queima completa de
é maior que aquele consumido na queima completa de P. IV. O calor liberado na queima completa de
é maior que aquele liberado na queima completa de
.
. B contém um número total de átomos maior que
. VI. B e
são mais densas que o ar na mesma pressão e temperatura. Das afirmações anteriores são CORRETAS:
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) apenas I, II e III.
d) Apenas I, III e V.
e) Apenas II, IV e VI.
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) apenas I, II e III.
d) Apenas I, III e V.
e) Apenas II, IV e VI.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício onde precisamos avaliar seis afirmações sobre duas substâncias, P e B. O conteúdo envolve conceitos de densidade, massa, volume de oxigênio consumido na combustão, calor liberado na combustão, número de átomos e densidade em relação ao ar. Precisamos analisar cada afirmação para ver quais são corretas e, no final, escolher a opção certa entre as alternativas dadas.
Passo 2
Afirmação I: P é menos densa que B.
Primeiro, densidade é a relação entre massa e volume (
). Se P é menos densa que B, isso significa que, para o mesmo volume, P tem menos massa que B. Sem informações adicionais, vamos considerar que essa afirmação pode ser verdadeira, mas vamos verificar com as outras afirmações.
Passo 3
Afirmação II: A massa de carbono em B é maior que em P.
Se B tem mais massa de carbono do que P, isso indica que B possui uma quantidade maior de átomos de carbono ou moléculas contendo carbono. Essa afirmação depende da composição das substâncias, mas se considerarmos que B é uma molécula maior ou mais complexa, essa afirmação pode ser verdadeira.
Passo 4
Afirmação III: O volume de oxigênio consumido na queima completa de B é maior que o consumido na queima completa de P.
Na combustão completa, quanto mais átomos de carbono uma substância tem, mais oxigênio ela consome, pois cada átomo de carbono requer uma molécula de oxigênio para formar CO₂. Se B tem mais massa de carbono, como na afirmação II, é lógico que ela consome mais oxigênio na queima.
Passo 5
Afirmação IV: O calor liberado na queima completa de B é maior que o liberado na queima completa de P.
O calor liberado na combustão depende da quantidade de energia armazenada nas ligações químicas da substância. Se B tem mais átomos de carbono e, portanto, mais ligações a serem quebradas e formadas durante a combustão, é provável que ela libere mais calor do que P.
Passo 6
Afirmação V: B contém um número total de átomos maior que P.
Se considerarmos que B tem mais massa de carbono e possivelmente uma estrutura molecular mais complexa, é razoável assumir que B tem mais átomos no total comparado a P.
Passo 7
Afirmação VI: B e P são mais densas que o ar na mesma pressão e temperatura.
A densidade do ar é cerca de
a
e ao nível do mar. Para que B e P sejam mais densas que o ar, suas densidades precisam ser maiores que essa. Se P é menos densa que B (afirmação I) e consideramos que B é uma substância sólida ou líquida com alta densidade, pode ser possível que ambas sejam mais densas que o ar. No entanto, sem informações específicas sobre suas densidades absolutas, essa afirmação é incerta.
Resposta
Apenas as afirmações I, II e III são corretas. Portanto, a resposta é a letra c) apenas I, II e III.
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e)
e)
Calcule
, onde
, usando a definição.