se dissolve prontamente em tetracloreto de carbono em quantidades apreciáveis. Apesar de ser apolar também se dissolve, porém mais lentamente e em menor quantidade, em solventes como etanol e água. Explique este comportamento baseado no tipo de forças intermoleculares presentes em cada sistema.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos o iodo sólido ( ) que se dissolve bem no tetracloreto de carbono ( ), que é apolar. Porém, ele também se dissolve, mas de forma mais lenta e em menor quantidade, em solventes como o etanol ( ) e a água, que são polares. Nosso objetivo aqui é entender esse comportamento analisando os tipos de forças intermoleculares que atuam em cada sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a solubilidade de uma substância em um solvente depende das forças intermoleculares entre elas. Em termos simples, quanto mais fortes e compatíveis são as forças entre as moléculas do soluto e do solvente, mais fácil será para o soluto se dissolver.

Passo 3

Começando pelo tetracloreto de carbono ( ), ele é um solvente apolar. O iodo ( ) também é uma molécula apolar. Quando ambos são apolares, as principais forças que atuam entre eles são as forças de dispersão de London, que são forças intermoleculares fracas, mas suficientes para permitir que o iodo se dissolva bem no .

Passo 4

Agora, olhando para o etanol ( ) e a água ( ), ambos são solventes polares. Em solventes polares, além das forças de dispersão, temos interações mais fortes como as ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

Passo 5

Quando o iodo, que é apolar, é colocado em um solvente polar como a água ou o etanol, ele não consegue interagir tão eficientemente com as moléculas do solvente. As moléculas polares tendem a se atrair entre si mais fortemente do que com as moléculas apolares do iodo. Isso faz com que o iodo se dissolva mais lentamente e em menor quantidade nesses solventes.

Passo 6

Além disso, em solventes polares, há uma competição entre as forças intermoleculares do solvente (como as ligações de hidrogênio) e as forças de dispersão do soluto (iodo). Essa competição também dificulta a dissolução completa do iodo nesses meios.

Resposta

Portanto, o iodo se dissolve bem em tetracloreto de carbono devido à compatibilidade das forças de dispersão apolares, enquanto em solventes polares como etanol e água, as interações mais fortes entre as moléculas polares do solvente impedem uma dissolução tão eficiente do iodo.

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