Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
c)
c)
Passo 1
Então, a pergunta aqui é: “O composto
tem ligações de hidrogênio na fase líquida?” Vamos trabalhar com a matéria de química, especificamente sobre ligações de hidrogênio. Para resolver isso, precisamos entender o que são ligações de hidrogênio e verificar se o
atende aos critérios necessários para formar esse tipo de ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são ligações de hidrogênio. Elas são um tipo especial de interação intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como nitrogênio (N), oxigênio (O) ou flúor (F). Além disso, o átomo de hidrogênio deve estar próximo a um par de elétrons livres em outro átomo similar. Essas ligações são responsáveis por propriedades como alta temperatura de ebulição e ponto de fusão em algumas substâncias.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso ao
. No
, o hidrogênio está ligado ao flúor (F), que é um átomo altamente eletronegativo. O flúor possui pares de elétrons livres que podem interagir com o hidrogênio de outra molécula de
. Isso cria uma interação forte entre as moléculas, caracterizando uma ligação de hidrogênio.
Passo 4
Com base nisso, podemos concluir que o
possui as características necessárias para formar ligações de hidrogênio na fase líquida. Essas ligações explicam por que o HF tem um ponto de ebulição relativamente alto em comparação com outros halogênios.
Resposta
Sim, o
forma ligações de hidrogênio na fase líquida.
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d) (ácido acético)
d)
Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
d)
d)
Quais dos seguintes pares de líquidos devem ser miscíveis: (justifica cada uma)
b) etanol e benzeno
b) etanol e benzeno