Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
d) (ácido acético)

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo e o conteúdo envolvido. A pergunta quer saber se o ácido acético ( ) forma ligações de hidrogênio na fase líquida. Para resolver isso, precisamos saber o que são ligações de hidrogênio e quais estruturas químicas permitem que elas ocorram.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são ligações de hidrogênio. Elas são interações fortes que acontecem entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor) e outro átomo eletronegativo presente em outra molécula. Essas ligações são importantes porque influenciam propriedades como o ponto de ebulição e a solubilidade dos compostos.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a estrutura do ácido acético, que é . Nela, temos um grupo carbonil ( ) e um grupo hidroxila ( ). O oxigênio no grupo hidroxila é altamente eletronegativo e está ligado a um átomo de hidrogênio.

Passo 4

Devido a essa estrutura, o hidrogênio ligado ao oxigênio no grupo hidroxila pode interagir com o oxigênio de outra molécula de ácido acético. Essa interação entre o hidrogênio de uma molécula e o oxigênio de outra caracteriza uma ligação de hidrogênio.

Passo 5

Essas ligações de hidrogênio entre as moléculas de ácido acético são responsáveis por manter as moléculas próximas umas das outras na fase líquida, o que aumenta a força das interações intermoleculares e contribui para as propriedades físicas do ácido acético, como seu ponto de ebulição relativamente alto.

Resposta

Sim, o ácido acético ( ) forma ligações de hidrogênio na fase líquida porque possui um grupo hidroxila ( ) que permite interações fortes entre as moléculas.

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Mostre, em cada par dos seguintes compostos, qual a molécula que tem ponto de ebulição mais elevado.
d)
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c) ou HI
Quais entre os seguintes compostos, teriam ligações de hidrogênio na fase líquida? Explique
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