Identifique o ácido e a base e o ácido e a base conjugada em cada equação química abaixo:
HNO3(aq)+HPO4^2-(aq) <=ftharpoons NO3^-(aq)+H2 PO4^-(aq) HSO3^-(aq)+CH3 NH3^+(aq) <=ftharpoons H2 SO3(aq)+CH3 NH2(aq) H2 CO3(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+(aq)+HCO3^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar o ácido, a base, e também os conjugados de cada um em três equações químicas. Para isso, vamos usar os conceitos de Brønsted-Lowry, que falam sobre ácidos como doadores de prótons (H⁺) e bases como aceitadores de prótons. Vamos precisar olhar cada equação e ver quem está perdendo ou ganhando um próton.

Passo 2

Vamos começar com a primeira equação:
HNO3(aq) + HPO4^2-(aq) <=ftharpoons NO3^-(aq) + H2PO4^-(aq)
Aqui, o HNO3 está perdendo um próton e virando NO3^-, então HNO3 é o ácido. O HPO4^2- está ganhando um próton e virando H2PO4^-, então HPO4^2- é a base. Os conjugados são NO3^- (base conjugada) e H2PO4^- (ácido conjugado).

Passo 3

Agora, vamos para a segunda equação:
HSO3^-(aq) + CH3NH3^+(aq) <=ftharpoons H2SO3(aq) + CH3NH2(aq)
O HSO3^- está ganhando um próton e se tornando H2SO3, então HSO3^- é a base. O CH3NH3^+ está perdendo um próton e se tornando CH3NH2, então CH3NH3^+ é o ácido. Os conjugados são H2SO3 (ácido conjugado) e CH3NH2 (base conjugada).

Passo 4

Por último, vamos analisar a terceira equação:
H2CO3(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H3O^+(aq) + HCO3^-(aq)
O H2CO3 está perdendo um próton e virando HCO3^-, então H2CO3 é o ácido. A água ( H2O) está ganhando um próton e se tornando H3O^+, então H2O é a base. Os conjugados são HCO3^- (base conjugada) e H3O^+ (ácido conjugado).

Resposta

Equação 1:
  • Ácido: HNO3
  • Base: HPO4^2-
  • Ácido conjugado: H2PO4^-
  • Base conjugada: NO3^-
Equação 2:
  • Ácido: CH3NH3^+
  • Base: HSO3^-
  • Ácido conjugado: H2SO3
  • Base conjugada: CH3NH2
Equação 3:
  • Ácido: H2CO3
  • Base: H2O
  • Ácido conjugado: H3O^+
  • Base conjugada: HCO3^-

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