Verifique se as seguintes afirmações estão corretas ou erradas. Se tiverem erradas, explique por quê. (a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio; (b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração dos produtos; © Em uma reação de equilibrio, a reação inversa só começa quando todos os reagentes tiverem sido convertidos em produtos; (d) As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com os reagentes puros ou produtos puros. (e) As velocidades das reações direta e inversa são iguais no equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente verificar se cinco afirmações sobre reações químicas em equilíbrio estão corretas ou erradas. O assunto aqui é Equilíbrio Químico, um conceito fundamental em Química que descreve quando as taxas das reações direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes. Para resolver, vamos analisar cada afirmação uma por uma, usando princípios básicos de equilíbrio químico.

Passo 2

Vamos começar com a afirmação (a): “Uma reação para quando atinge o equilíbrio.”
Na verdade, isso está errado. Mesmo quando uma reação atinge o equilíbrio, as reações direta e inversa continuam ocorrendo, mas em velocidades iguais. Ou seja, a reação não para; ela apenas estabiliza as concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 3

Agora, a afirmação (b): “Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração dos produtos.”
Essa também está errada. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se você aumentar a concentração dos produtos, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a reação inversa, ou seja, a formação de mais reagentes. Portanto, a reação sim é afetada.

Passo 4

Vamos para a afirmação ©: “Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só começa quando todos os reagentes tiverem sido convertidos em produtos.”
Essa afirmação está errada. Na verdade, as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente desde o início. O equilíbrio é alcançado quando as taxas das duas reações se igualam, não esperando que todos os reagentes se convertam.

Passo 5

Passando para a afirmação (d): “As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com os reagentes puros ou produtos puros.”
Essa está errada. Iniciar a reação com apenas reagentes ou apenas produtos vai afetar as concentrações intermediárias, mas no equilíbrio, embora as proporções fiquem constantes, os valores absolutos podem ser diferentes. O princípio de Le Chatelier também indica que as condições iniciais influenciam o caminho que a reação vai seguir para alcançar o equilíbrio.

Passo 6

Finalmente, a afirmação (e): “As velocidades das reações direta e inversa são iguais no equilíbrio.”
Essa está correta. No equilíbrio químico, as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente e com mesma velocidade, o que mantém as concentrações dos reagentes e produtos estáveis.

Resposta

(a) Errada;
(b) Errada;
© Errada;
(d) Errada;
(e) Correta.

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