Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
(b) H2 PO4^-(a q)+NH3(a q) Leftrightarrow NH4 ^+(a q)+HPO4 ^2-(a q)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar quais são os ácidos e as bases na reação dada, segundo a teoria de Brønsted-Lowry, e também encontrar os pares conjugados deles. Para isso, lembrar que nessa teoria, ácidos são aquelas substâncias que doam prótons (H⁺) e bases são as que aceitam prótons.

Passo 2

Vamos analisar a reação:
H2PO4^-(aq) + NH3(aq) Leftrightarrow NH4^+(aq) + HPO4^2-(aq)
Primeiro, olha a H2PO4^-. Ela perde um próton (H⁺) e vira HPO4^2-. Perdeu um próton? Então ela está doando um próton, ou seja, é um ácido.
Agora, a NH3. Ela ganha um próton e se transforma em NH4^+. Ganhou um próton? Isso significa que ela está aceitando um próton, então ela é uma base.

Passo 3

Vamos identificar os pares conjugados. Um par conjugado é formado por um ácido e sua base conjugada, ou vice-versa.
  • A H2PO4^- (ácido) e a HPO4^2- (base conjugada) formam um par conjugado.
  • A NH3 (base) e a NH4^+ (ácido conjugado) formam outro par conjugado.

Resposta

  • Ácido: H2PO4^-
  • Base: NH3
  • Pares conjugados:
    • H2PO4^- / HPO4^2-
    • NH3 / NH4^+

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