Para a reação complexa com estequiometria e com a expressão de segunda ordem para a taxa
pode-se dizer que as taxas de reação estão relacionadas por ? Se as taxas não forem assim relacionadas, então como elas seriam? Atenção, considere os sinais + ou-.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que foi pedido. A questão fala sobre uma reação química com a seguinte equação estequiométrica:
Além disso, temos a expressão da taxa de reação de segunda ordem:
A pergunta é: As taxas de reação estão relacionadas por ? Se não estiverem, como elas se relacionam? Vamos resolver isso passo a passo, explicando cada parte para facilitar o entendimento.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada termo representa:
  • , , e são as taxas de consumo ou formação das substâncias A, B e R, respectivamente.
  • O sinal negativo em indica que A está sendo consumido na reação.
Para relacionar as taxas das diferentes substâncias, usamos os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. Esses coeficientes nos dizem quantas moléculas de cada reagente ou produto participam da reação.

Passo 3

A regra geral para relacionar as taxas é:
Onde representa os coeficientes estequiométricos:
  • Para A: (consumo)
  • Para B: (consumo)
  • Para R: (formação)
  • Para S: (formação)

Passo 4

Agora, aplicando os valores dos coeficientes:
Isso significa que as taxas estão relacionadas de acordo com os coeficientes da reação, não são iguais umas às outras.

Passo 5

Vamos simplificar para relacionar apenas , e :
  • De , temos
  • De , temos
Isso mostra que , e não são iguais, mas estão relacionados pelos coeficientes estequiométricos.

Resposta

Não, as taxas , e não são iguais. Elas estão relacionadas conforme os coeficientes estequiométricos da reação:
Isso significa que a taxa de consumo de A está relacionada à taxa de consumo de B e à taxa de formação de R pelos fatores e , respectivamente.

Exercícios relacionados

A experiência mostra que a decomposição homogênca de ozönio ocorre com a seguinte taxa:
(a) Qual é a ordem global da reação?
(b) Sugira um mecanismo com duas etapas para explicar essa taxa e estábeleça como você testaria esse mecanismo.
Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
(b)
Para uma reação de um gás à temperatura de 400 K , a taxa é dada por:
(a) Quais sào as unidades da constante de taxa?
(b) Qual é o valor da constante de taxa para esta reaçảo, se a equaçào de taxa é expressa como:
Qual das seguintes soluções terá ?
c)