Identifique quais interações intermoleculares atuam nas seguintes substâncias:
I) HCl
II) CH3 CH3
III) CH3 NH2
IV) Kr
a) Em todas atuam apenas força de dispersão de London.
b) No HCl e no CH3 NH2 atuam apenas forças do tipo dipolo-dipolo e no CH3 CH3 e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London.
C) No HCl atuam forças de dispersão de London e de dipolo-dipolo. No CH3 CH3 e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London. No CH3 NH2 atuam ligações de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e dispersão de London.
Escolha uma opção:
a
c
b

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar quais interações intermoleculares estão presentes em quatro substâncias diferentes: HCl, CH3 CH3 (etano), CH3 NH2 (metilamina) e Kr (criptônio). Para isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças intermoleculares que existem, como as forças de dispersão de London, forças dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender cada tipo de força intermolecular:
  • Forças de dispersão de London: São forças fracas presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. Elas ocorrem devido à formação temporária de dipolos momentâneos nas moléculas.
  • Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, ou seja, moléculas que têm um dipolo permanente devido à diferença de eletronegatividade entre seus átomos.
  • Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.

Passo 3

Vamos analisar cada uma das substâncias:
I) HCl (ácido clorídrico)
  • O HCl é uma molécula polar porque o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo permanente.
  • Portanto, no HCl atuam:
    • Forças de dispersão de London
    • Forças dipolo-dipolo
II) CH3 CH3 (etano)
  • O etano é uma molécula não polar porque a distribuição de eletronegatividade é uniforme entre os átomos de carbono e hidrogênio.
  • Portanto, no etano atuam apenas:
    • Forças de dispersão de London
III) CH3 NH2 (metilamina)
  • A metilamina é uma molécula polar devido à presença do grupo amino ( NH2), onde o nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio.
  • Além disso, há a possibilidade de formar ligações de hidrogênio, já que o hidrogênio está ligado ao nitrogênio.
  • Portanto, na metilamina atuam:
    • Forças de dispersão de London
    • Forças dipolo-dipolo
    • Ligações de hidrogênio
IV) Kr (criptônio)
  • O criptônio é um gás nobre com uma estrutura molecular não polar.
  • Portanto, no Kr atuam apenas:
    • Forças de dispersão de London

Passo 4

Agora, vamos comparar nossas conclusões com as alternativas apresentadas:
a) Em todas atuam apenas força de dispersão de London.
  • Errado: Algumas substâncias têm forças adicionais além das de dispersão.
b) No HCl e no CH3 NH2 atuam apenas forças do tipo dipolo-dipolo e no CH3 CH3 e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London.
  • Errado: A metilamina ( CH3 NH2) também possui ligações de hidrogênio.
c) No HCl atuam forças de dispersão de London e de dipolo-dipolo. No CH3 CH3 e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London. No CH3 NH2 atuam ligações de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e dispersão de London.
  • Correto: Essa opção reflete exatamente o que identificamos para cada substância.

Resposta

A opção correta é a c.

Exercícios relacionados