Identifique quais interações intermoleculares atuam nas seguintes substâncias:
I) HCl
II)
III)
IV) Kr
a) Em todas atuam apenas força de dispersão de London.
b) No HCl e no
atuam apenas forças do tipo dipolo-dipolo e no
e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London.
C) No HCl atuam forças de dispersão de London e de dipolo-dipolo.
atuam apenas forças de dispersão de London. No
atuam ligações de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e dispersão de London.
Escolha uma opção:
a
c
b
I) HCl
II)
III)
IV) Kr
a) Em todas atuam apenas força de dispersão de London.
b) No HCl e no
C) No HCl atuam forças de dispersão de London e de dipolo-dipolo.
Escolha uma opção:
a
c
b
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar quais interações intermoleculares estão presentes em quatro substâncias diferentes: HCl,
(etano),
(metilamina) e Kr (criptônio). Para isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças intermoleculares que existem, como as forças de dispersão de London, forças dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender cada tipo de força intermolecular:
-
Forças de dispersão de London: São forças fracas presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não. Elas ocorrem devido à formação temporária de dipolos momentâneos nas moléculas.
-
Forças dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, ou seja, moléculas que têm um dipolo permanente devido à diferença de eletronegatividade entre seus átomos.
-
Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Passo 3
Vamos analisar cada uma das substâncias:
I) HCl (ácido clorídrico)
- O HCl é uma molécula polar porque o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo permanente.
- Portanto, no HCl atuam:
- Forças de dispersão de London
- Forças dipolo-dipolo
II)
(etano)
- O etano é uma molécula não polar porque a distribuição de eletronegatividade é uniforme entre os átomos de carbono e hidrogênio.
- Portanto, no etano atuam apenas:
- Forças de dispersão de London
III)
(metilamina)
- A metilamina é uma molécula polar devido à presença do grupo amino (
), onde o nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. - Além disso, há a possibilidade de formar ligações de hidrogênio, já que o hidrogênio está ligado ao nitrogênio.
- Portanto, na metilamina atuam:
- Forças de dispersão de London
- Forças dipolo-dipolo
- Ligações de hidrogênio
IV) Kr (criptônio)
- O criptônio é um gás nobre com uma estrutura molecular não polar.
- Portanto, no Kr atuam apenas:
- Forças de dispersão de London
Passo 4
Agora, vamos comparar nossas conclusões com as alternativas apresentadas:
a) Em todas atuam apenas força de dispersão de London.
- Errado: Algumas substâncias têm forças adicionais além das de dispersão.
b) No HCl e no
atuam apenas forças do tipo dipolo-dipolo e no
e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London.
- Errado: A metilamina (
) também possui ligações de hidrogênio.
c) No HCl atuam forças de dispersão de London e de dipolo-dipolo. No
e no Kr atuam apenas forças de dispersão de London. No
atuam ligações de hidrogênio, forças dipolo-dipolo e dispersão de London.
- Correto: Essa opção reflete exatamente o que identificamos para cada substância.
Resposta
A opção correta é a c.