Para preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) que seria utilizada para a determinação de acidez de vinagre por meio de titulação ácido-base, um estagiário registrou uma massa do reagente igual a 2,54 g. Essa massa foi transferida para balão de 50,0 mL. Conforme frasco do reagente, esse apresenta pureza igual a 95 %.
Determine a concentração esperada, em mol L ^-1, da solução de hidróxido de sódio preparada pelo estagiário.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a preparação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) para determinar a acidez de vinagre por titulação ácido-base. A gente tem a massa do reagente, a pureza dele e o volume da solução. Vamos precisar usar conceitos de química como massa molar e concentração molar para achar a concentração esperada dessa solução em mol/L.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa real de NaOH que a gente vai usar, levando em conta a pureza do reagente. A fórmula é:
Massa pura de NaOH = Massa total times Pureza100
Substituindo os valores:
Massa pura de NaOH = 2,54, g times 95100 = 2,4143, g

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de NaOH temos nessa massa. Para isso, usamos a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é a soma das massas atômicas de sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H):
Massa molar de NaOH = 22,99, g/mol (Na) + 16,00, g/mol (O) + 1,01, g/mol (H) = 40,00, g/mol
Então, o número de mols é:
Número de mols = Massa pura de NaOHMassa molar de NaOH = 2,4143, g40,00, g/mol = 0,060358, mol ú

Passo 4

Por último, vamos calcular a concentração molar da solução. A concentração molar (M) é o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros:
M = Número de molsVolume da solução (L) úçã
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
50,0, mL = 0,0500, L
Agora, calculamos a concentração:
M = 0,060358, mol0,0500, L = 1,20716, mol/L

Resposta

A concentração esperada da solução de hidróxido de sódio preparada pelo estagiário é aproximadamente 1,21, mol/L.

Exercícios relacionados