Para preparar uma solução de hidróxido de sódio
que seria utilizada para a determinação de acidez de vinagre por meio de titulação ácido-base, um estagiário registrou uma massa do reagente igual a
. Essa massa foi transferida para balão de
. Conforme frasco do reagente, esse apresenta pureza igual a
.
Determine a concentração esperada, em mol L
, da solução de hidróxido de sódio preparada pelo estagiário.
Determine a concentração esperada, em mol L
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a preparação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) para determinar a acidez de vinagre por titulação ácido-base. A gente tem a massa do reagente, a pureza dele e o volume da solução. Vamos precisar usar conceitos de química como massa molar e concentração molar para achar a concentração esperada dessa solução em mol/L.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa real de NaOH que a gente vai usar, levando em conta a pureza do reagente. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de NaOH temos nessa massa. Para isso, usamos a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é a soma das massas atômicas de sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H):
Então, o número de mols é:
Passo 4
Por último, vamos calcular a concentração molar da solução. A concentração molar (M) é o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros:
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Agora, calculamos a concentração:
Resposta
A concentração esperada da solução de hidróxido de sódio preparada pelo estagiário é aproximadamente
.