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Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar:
(a) CH2, M=84 g / mol;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a fórmula molecular de um composto quando já sabemos a fórmula mínima (ou empírica) e a massa molar dele. Aqui, a fórmula mínima é CH2 e a massa molar é 84 g/mol. Vamos precisar usar conceitos de química sobre fórmulas empíricas e moleculares, além de cálculos de massas molares.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula mínima CH2. Isso significa somar as massas dos átomos que compõem a fórmula.
  • Carbono © tem massa molar de aproximadamente 12, g/mol.
  • Hidrogênio (H) tem massa molar de aproximadamente 1, g/mol.
Então, para CH2:
Massa da fórmula mínima = 12, g/mol + 2 times 1, g/mol = 14, g/mol óí

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantas vezes a massa da fórmula mínima cabe na massa molar dada do composto. Para isso, dividimos a massa molar do composto pela massa molar da fórmula mínima:
Número de unidades = 84, g/mol14, g/mol = 6 ú

Passo 4

Esse resultado nos diz que a fórmula molecular é 6 vezes a fórmula mínima. Então, multiplicamos cada elemento da fórmula mínima por 6:
CH2 times 6 = C6H12

Resposta

A fórmula molecular do composto é C6H12.

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