4
Determine a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos, dada a sua fórmula mínima e massa molar:
(a) ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a fórmula molecular de um composto quando já sabemos a fórmula mínima (ou empírica) e a massa molar dele. Aqui, a fórmula mínima é e a massa molar é . Vamos precisar usar conceitos de química sobre fórmulas empíricas e moleculares, além de cálculos de massas molares.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula mínima . Isso significa somar as massas dos átomos que compõem a fórmula.
  • Carbono © tem massa molar de aproximadamente .
  • Hidrogênio (H) tem massa molar de aproximadamente .
Então, para :
óí

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantas vezes a massa da fórmula mínima cabe na massa molar dada do composto. Para isso, dividimos a massa molar do composto pela massa molar da fórmula mínima:
ú

Passo 4

Esse resultado nos diz que a fórmula molecular é 6 vezes a fórmula mínima. Então, multiplicamos cada elemento da fórmula mínima por 6:

Resposta

A fórmula molecular do composto é .

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O tiosulfato de sódio , um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é , segundo a equação balanceada:
.
(a) Quantos mols de são necessários para reagir com 1,0 mg de AgBr ?
Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de oxidação:
© .
O tiosulfato de sódio , um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é , segundo a equação balanceada:
(b) Calcule a massa de AgBr que irá produzir 0,033 mol de .
7
O ácido fosfórico impuro para uso na manufatura de fertilizantes é produzido pela ação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é . A reação balanceada é:
.
(a) Quantos mols de são produzidos pela reação de 200 kg de ?