O indicador ácido-base ALARANJADO DE METILA, possui coloração VERMELHA em meio ácido e coloração AMARELA em meio básico. Considerando que em uma amostra a quantidade de H^+seja de 0,00000001 , responda:
Qual o pH da solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução quando sabemos a quantidade de íons de hidrogênio ( H^+). Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases e a fórmula do pH. Vamos precisar entender como funciona a escala de pH e como aplicar o logaritmo na resolução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a seguinte fórmula:
pH = -log [H^+]
Aqui, [H^+] representa a concentração dos íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Agora, vamos aplicar essa fórmula ao nosso problema. A quantidade de H^+ na amostra é 0,00000001 molar, que pode ser escrita como 1 times 10^-8 M. Vamos substituir esse valor na fórmula do pH:
pH = -log (1 times 10^-8)

Passo 4

Para resolver o logaritmo, lembramos que log (10^-8) = -8. Portanto:
pH = -(-8) = 8

Resposta

O pH da solução é 8.

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