Calcule a concentração de íons hidrogênio em uma solução com pH de 3,45.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a concentração de íons hidrogênio ($ H^+ $) em uma solução com um pH de 3,45. O conteúdo que vamos usar aqui é a relação entre o pH e a concentração de íons hidrogênio, que é fundamental na química para entender o nível de acidez de uma solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar da definição de pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10 [H^+]
Aqui, $ [H^+] $ representa a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em moles por litro (mol/L).

Passo 3

Nossa missão é encontrar $ [H^+] $ quando o pH é 3,45. Para isso, vamos reorganizar a fórmula do pH para isolar $ [H^+] $:
[H^+]

Passo 4

Agora, substituímos o valor do pH na fórmula:
[H^+] = 10^-3,45

Passo 5

Vamos calcular $ 10^{-3,45} $. Usando uma calculadora:
10^-3,45

Resposta

A concentração de íons hidrogênio na solução é aproximadamente $ 3,55 \times 10^{-4} , mol/L $.

Exercícios relacionados