O indicador ácido-base ALARANJADO DE METILA, possui coloração VERMELHA em meio ácido e coloração AMARELA em meio básico. Considerando que em uma amostra a quantidade de H^+seja de 0,00000001 , responda:
Que cor ficará a amostra quando adicionarmos uma gota de alaranjado de metila?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o indicador ácido-base chamado Alaranjado de Metila. Esse indicador muda de cor dependendo se a solução está ácida ou básica. Especificamente, ele fica vermelho em meio ácido e amarelo em meio básico. Para resolver o problema, vamos precisar entender o que é concentração de íons H⁺ (H+), como calcular o pH da solução e saber em que faixa de pH o Alaranjado de Metila muda de cor.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a concentração de H⁺ que foi dada: 0,00000001. Isso é igual a 1 × 10⁻⁸ mol/L. Essa concentração nos ajuda a calcular o pH da solução.

Passo 3

O pH é uma medida que indica se a solução é ácida, neutra ou básica. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log [H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons H⁺.

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula com a concentração que temos:
pH = -log (1 times 10^-8)
Calculando, obtemos:
pH = 8

Passo 5

Agora que sabemos que o pH da solução é 8, precisamos ver em que faixa de pH o Alaranjado de Metila muda de cor. Esse indicador geralmente muda de cor na faixa de pH entre 3,1 (ácido) e 4,4 (básico).

Passo 6

Como o pH da nossa solução é 8, que é bem acima de 4,4, isso significa que a solução está básica.

Passo 7

Sabendo que o Alaranjado de Metila fica amarelo em meio básico, podemos concluir que a amostra ficará amarela quando adicionarmos uma gota desse indicador.

Resposta

A amostra ficará amarela após adicionar uma gota de alaranjado de metila.

Exercícios relacionados