O íon tiocianato, SCN^-, apresenta três possibilidades de estrutura de Lewis. Considerando o C como átomo central (S C N) desenhe as possíveis estruturas de Lewis para este ânion, todas obedecendo à regra do octeto, calcule a Carga Formal (C.F.) dos átomos em cada estrutura e indique a estrutura mais provável.
C.F. S:
C.F. S:
C.F. S:
C.F. C:
C.F. C:
C.F. C:
C.F. N:
C.F. N:
C.F. N:
Mais provável circ
Mais provável
Mais provável

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar as possíveis estruturas de Lewis para o íon tiocianato, SCN^-, considerando o carbono © como átomo central na ordem S–C–N. Além disso, precisamos garantir que todas as estruturas sigam a regra do octeto, calcular a Carga Formal (C.F.) de cada átomo em cada estrutura e identificar qual delas é a mais provável. Para resolver isso, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis, aplicar a regra do octeto e calcular as Cargas Formais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a regra do octeto. Ela diz que, geralmente, os átomos tendem a se ligar de forma que cada um tenha oito elétrons na sua camada de valência, ou seja, um octeto completo. Vamos usar isso para desenhar as estruturas possíveis.

Passo 3

Vamos começar contando os elétrons de valência disponíveis. O enxofre (S) tem 6 elétrons de valência, o carbono © também tem 4, e o nitrogênio (N) tem 5. Como o íon tem uma carga negativa, adicionamos mais 1 elétron. Então, no total:
6 (S) + 4 (C) + 5 (N) + 1 (carga) = 16 elétrons é

Passo 4

Agora, vamos desenhar a estrutura básica S–C–N, conectando os átomos com ligações simples inicialmente. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons para as duas ligações. Restam:
16 - 4 = 12 elétrons é

Passo 5

Distribuímos os 12 elétrons restantes para completar os octetos dos átomos S e N. Primeiro, completamos o octeto do enxofre e do nitrogênio:
  • Enxofre (S): 6 elétrons de valência + 2 usados na ligação = 8 elétrons.
  • Nitrogênio (N): 5 elétrons de valência + 3 pares não ligantes + 1 ligação = 8 elétrons.
  • Carbono ©: Até agora, 2 ligações = 4 elétrons, faltando 4 para completar o octeto.

Passo 6

Para que o carbono complete seu octeto, precisamos formar ligações múltiplas. Podemos fazer isso de duas maneiras:
  1. Colocando uma dupla ligação entre S e C.
  2. Colocando uma dupla ligação entre C e N.
Cada uma dessas opções nos dará uma estrutura de Lewis diferente.

Passo 7

Estrutura 1: Dupla ligação entre S e C.
S=C-N^-
Cargas Formais:
  • S: 6 elétrons de valência - (4 elétrons não ligados + 2 elétrons na ligação) = 0
  • C: 4 elétrons de valência - (0 elétrons não ligados + 4 elétrons na ligaç��o) = 0
  • N: 5 elétrons de valência - (6 elétrons não ligados + 2 elétrons na ligação) = -1
Estrutura 2: Dupla ligação entre C e N.
S-Cequiv N^-
Cargas Formais:
  • S: 6 elétrons de valência - (6 elétrons não ligados + 2 elétrons na ligação) = -1
  • C: 4 elétrons de valência - (0 elétrons não ligados + 6 elétrons na ligação) = +1
  • N: 5 elétrons de valência - (4 elétrons não ligados + 4 elétrons na ligação) = 0

Passo 8

Agora, vamos comparar as Cargas Formais para cada estrutura:
  • Estrutura 1:
    • S: 0
    • C: 0
    • N: -1
  • Estrutura 2:
    • S: -1
    • C: +1
    • N: 0
A estrutura com as cargas formais mais equilibradas e próximas de zero é geralmente a mais estável.

Resposta

A estrutura mais provável do íon tiocianato, SCN^-, é aquela com uma dupla ligação entre o enxofre e o carbono, onde o enxofre e o carbono têm carga formal zero, e o nitrogênio tem carga formal de -1:
S=C-N^-

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