A reação de formação do fluoreto de potássio é dada abaixo:
K(0)+1 / 2 F2(0) KF(5) De
As energias reticulares dos compostos podem ser estimadas a partir da expressão
De
onde Z^+ e Z^- são as cargas dos íons e d é a distância entre esses íons na rede cristalina. Espera-se que a energia reticular do MgO ta seja maior ou menor que a do KF ? Justifique sua resposta.
maior
menor. Justificativa:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado fala sobre a reação de formação do fluoreto de potássio (KF) e nos pede para comparar a energia reticular do KF com a do MgO. Para isso, vamos usar a fórmula da energia reticular, que é um conceito de química que nos ajuda a entender a força das ligações iônicas em compostos. Precisamos analisar as cargas dos íons e a distância entre eles na estrutura cristalina para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da energia reticular:
De
Aqui, é a energia reticular, e são as cargas dos íons positivo e negativo, respectivamente, e é a distância entre esses íons na rede cristalina. Isso significa que a energia reticular aumenta com o aumento das cargas dos íons e diminui com o aumento da distância entre eles.

Passo 3

Vamos identificar as cargas dos íons em cada composto:
  • No KF, temos o íon potássio com carga +1 e o íon fluoreto com carga -1.
  • No MgO, temos o íon magnésio com carga +2 e o íon óxido com carga -2.

Passo 4

Agora, vamos analisar as distâncias entre os íons. Em geral, íons com cargas maiores tendem a ser menores em tamanho, o que reduz a distância entre eles. Então, o e o são menores que o e o , respectivamente, comparando os dois compostos.

Passo 5

Aplicando os valores na fórmula da energia reticular:
  • Para o KF:
De
  • Para o MgO:
De
Como e é maior que , a energia reticular do MgO será maior.

Resposta

A energia reticular do é maior que a do KF. Isso ocorre porque os íons no MgO têm cargas mais altas e estão mais próximos uns dos outros, aumentando a energia reticular conforme a fórmula .

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