Vários ácidos estão listados aqui com suas respectivas constantes de equilibrio:
(a) Qual é o ácido mais forte? Qual é o ácido mais fraco?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
(b) Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
© Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre diferentes ácidos e suas constantes de equilíbrio (
). A gente vai precisar entender como a força de um ácido está relacionada com o valor de
e como isso se conecta com as bases conjugadas desses ácidos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de dissociação ácida (
). Ela indica quão forte é um ácido em solução aquosa. Quanto maior o
, mais forte é o ácido, porque ele se dissocia mais facilmente para liberar íons
. A reação geral é:
Onde:
-
é o ácido. -
é a base conjugada.
Passo 3
Vamos listar os
dos ácidos fornecidos:
-
: -
: -
:
Passo 4
Agora, para a parte (a) da questão: Qual é o ácido mais forte? Qual é o ácido mais fraco?
Como o
indica a força do ácido, vamos comparar os valores:
- Ácido mais forte: Aquele com maior
, que é ( ) - Ácido mais fraco: Aquele com menor
, que é ( )
Passo 5
Para a parte (b): Qual ácido tem a base conjugada mais fraca?
A base conjugada é o que sobra do ácido após a doação de um próton (
). A força da base conjugada é inversamente relacionada à força do ácido original. Ou seja, quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
- Já identificamos que
é o ácido mais forte, então sua base conjugada ( ) é a mais fraca.
Passo 6
Para a parte ©: Qual ácido tem a base conjugada mais forte?
Seguindo a mesma lógica, o ácido mais fraco terá sua base conjugada mais forte.
-
é o ácido mais fraco, então sua base conjugada ( ) é a mais forte.
Resposta
(a) O ácido mais forte é o
e o ácido mais fraco é o
.
(b) O ácido
tem a base conjugada mais fraca.
© O ácido
tem a base conjugada mais forte.
Exercícios relacionados
A reação
foi examinada a
. No equilíbrio,
. Calcule
para a reação.
O íon trimetilamônio,
, é o ácido conjugado da base fraca trimetilamina,
. Um manual de Química fornece 9,80 como o valor de
para o
. Qual é o valor de
para
?
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