Os íons
e
ocorrem em compostos químicos, mas os íons
não. Explique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre íons na química. Os íons
e
aparecem em compostos químicos, mas os íons
e
não existem dessa forma. Para entender isso, vamos precisar saber sobre formação de íons, estabilidade eletrônica e como os átomos perdem ou ganham elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um íon. Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu elétrons, ficando com carga elétrica positiva ou negativa. Quando um átomo perde elétrons, ele fica com carga positiva e forma um cátion. Isso acontece porque os prótons no núcleo são mais, deixando o átomo com carga positiva.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a tendência dos elementos em formar certos íons. O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tem um elétron na camada externa. Para ficar estável, ele tende a perder esse único elétron, formando o íon
. Perder um elétron é mais fácil para o sódio porque isso o faz atingir a configuração eletrônica de um gás nobre, que é estável.
Passo 4
Já o magnésio (Mg) está no grupo 2 da tabela periódica e tem dois elétrons na camada externa. Assim como o sódio, o magnésio tende a perder esses dois elétrons para atingir uma configuração estável, formando o íon
. Perder dois elétrons é energeticamente mais favorável para o magnésio do que tentar perder mais.
Passo 5
Agora, por que
e
não são comuns? Bem, para o sódio formar
, ele teria que perder dois elétrons, o que requer mais energia e não é tão fácil. Além disso, isso deixaria o sódio com uma carga muito alta para o seu tamanho, tornando-o instável.
Passo 6
No caso do magnésio formando
, o problema é semelhante. Perder três elétrons é ainda mais difícil e demandaria muita energia, além de resultar em uma carga positiva muito alta que não é energeticamente sustentável para o magnésio.
Passo 7
Portanto, tanto para o sódio quanto para o magnésio, a perda de excesso de elétrons além do necessário para alcançar uma configuração estável não é favorecida. Isso faz com que os íons
e
não ocorram normalmente em compostos químicos.
Resposta
Os íons
e
são os mais estáveis para sódio e magnésio, respectivamente, porque a perda de elétrons além desses valores exige muita energia e resulta em cargas positivas muito altas, tornando-os instáveis. Por isso,
e
não aparecem em compostos químicos.