Os íons Na^+e Mg^2+ ocorrem em compostos químicos, mas os íons Na^2+ e Mg^3+ não. Explique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre íons na química. Os íons Na^+ e Mg^2+ aparecem em compostos químicos, mas os íons Na^2+ e Mg^3+ não existem dessa forma. Para entender isso, vamos precisar saber sobre formação de íons, estabilidade eletrônica e como os átomos perdem ou ganham elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um íon. Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu elétrons, ficando com carga elétrica positiva ou negativa. Quando um átomo perde elétrons, ele fica com carga positiva e forma um cátion. Isso acontece porque os prótons no núcleo são mais, deixando o átomo com carga positiva.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a tendência dos elementos em formar certos íons. O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que ele tem um elétron na camada externa. Para ficar estável, ele tende a perder esse único elétron, formando o íon Na^+. Perder um elétron é mais fácil para o sódio porque isso o faz atingir a configuração eletrônica de um gás nobre, que é estável.

Passo 4

Já o magnésio (Mg) está no grupo 2 da tabela periódica e tem dois elétrons na camada externa. Assim como o sódio, o magnésio tende a perder esses dois elétrons para atingir uma configuração estável, formando o íon Mg^2+. Perder dois elétrons é energeticamente mais favorável para o magnésio do que tentar perder mais.

Passo 5

Agora, por que Na^2+ e Mg^3+ não são comuns? Bem, para o sódio formar Na^2+, ele teria que perder dois elétrons, o que requer mais energia e não é tão fácil. Além disso, isso deixaria o sódio com uma carga muito alta para o seu tamanho, tornando-o instável.

Passo 6

No caso do magnésio formando Mg^3+, o problema é semelhante. Perder três elétrons é ainda mais difícil e demandaria muita energia, além de resultar em uma carga positiva muito alta que não é energeticamente sustentável para o magnésio.

Passo 7

Portanto, tanto para o sódio quanto para o magnésio, a perda de excesso de elétrons além do necessário para alcançar uma configuração estável não é favorecida. Isso faz com que os íons Na^2+ e Mg^3+ não ocorram normalmente em compostos químicos.

Resposta

Os íons Na^+ e Mg^2+ são os mais estáveis para sódio e magnésio, respectivamente, porque a perda de elétrons além desses valores exige muita energia e resulta em cargas positivas muito altas, tornando-os instáveis. Por isso, Na^2+ e Mg^3+ não aparecem em compostos químicos.

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