Qual apresenta menor raio: V ou
? Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pergunta qual tem menor raio: o átomo de Vanádio (V) ou o íon V²⁺. Vamos trabalhar com conceitos de raio atômico e raio iônico. Para isso, precisamos entender como a remoção de elétrons afeta o tamanho do átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a nuvem eletrônica. Já o raio iônico refere-se ao tamanho de um íon, que pode ser menor ou maior que o íon neutro, dependendo de se perdeu ou ganhou elétrons.
Passo 3
Quando um átomo perde elétrons e se torna um íon positivo, como é o caso do V²⁺, ele perde dois elétrons. Com menos elétrons, a atração do núcleo sobre a nuvem eletrônica aumenta, fazendo com que os elétrons restantes fiquem mais próximos do núcleo. Isso faz com que o raio iônico seja menor que o raio atômico.
Passo 4
Vamos aplicar isso ao Vanádio. O átomo de V tem uma certa quantidade de elétrons distribuídos em suas camadas. Quando ele perde dois elétrons para formar o íon V²⁺, a redução na quantidade de elétrons faz com que o íon seja puxado mais fortemente pelo núcleo, diminuindo seu raio.
Passo 5
Portanto, comparando os dois, o íon V²⁺, que perdeu elétrons, terá um raio menor que o átomo de Vanádio neutro.
Resposta
O íon
apresenta menor raio do que o átomo neutro de V, pois a perda de elétrons aumenta a atração nuclear sobre os elétrons restantes, diminuindo o tamanho do íon.