Dê os valores dos números quânticos dos elétrons 3d do Vanádio:
No. quântico | 1o. elétron | 20. elétron | 3o.elétron. |
---|---|---|---|
n | |||
l | |||
|
|||
s |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinarmos os valores dos números quânticos dos elétrons 1º, 20º e 3º na camada 3d do Vanádio. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre números quânticos, que são como “etiquetas” que descrevem o estado de um elétron em um átomo. Vamos usar os números quânticos principais (n), azimutais (l), magnéticos (
) e de spin (s) para identificar cada elétron.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o Vanádio tem o número atômico 23, ou seja, possui 23 elétrons. A configuração eletrônica do Vanádio é: [Ar]
. Isso significa que temos 2 elétrons no subnível 4s e 3 elétrons no subnível 3d.
Passo 3
Vamos focar nos elétrons do subnível 3d. Cada subnível d pode acomodar até 10 elétrons, mas no caso do Vanádio, temos apenas 3 elétrons no 3d. Para cada elétron, precisamos determinar os números quânticos:
- Número quântico principal (n): Indica o nível de energia do elétron. Para o subnível 3d, n = 3.
- Número quântico azimutal (l): Relaciona-se à forma do orbital. Para o subnível d, l = 2.
- Número quântico magnético (
): Indica a orientação do orbital no espaço. Para l = 2, pode ser -2, -1, 0, +1, +2. - Número quântico de spin (s): Indica a direção do spin do elétron, podendo ser +½ ou -½.
Passo 4
Agora, vamos atribuir os números quânticos aos três elétrons do 3d. Vamos assumir que os elétrons ocupam os orbitais de menor energia possível e que cada orbital recebe um elétron com spin +½ antes de começarmos a emparelhar com spins opostos, segundo o princípio de Hund.
-
1º elétron do 3d:
-
-
20º elétron do Vanádio (que seria o segundo elétron do 3d):
-
-
3º elétron do 3d:
-
Resposta
No. quântico | 1º. elétron | 20. elétron | 3º elétron |
---|---|---|---|
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3 | 3 | 3 |
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2 | 2 | 2 |
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-2 | -1 | 0 |
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