Calculate the mass of
that could be produced from
of phosphorous.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que pede pra calcular a massa de ácido fosfórico (
) que pode ser produzida a partir de 2.000 kg de fósforo §. Vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Precisaremos da equação química balanceada e das massas molares dos elementos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada para a produção de ácido fosfórico a partir do fósforo. A reação básica é:
Isso significa que 4 mols de fósforo reagem com 5 mols de oxigênio e 6 mols de água para produzir 2 mols de ácido fosfórico.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do fósforo § e do ácido fosfórico (
):
- Fósforo §: A massa molar do P é aproximadamente 30,97 g/mol.
- Ácido fosfórico (
): Calculamos somando as massas molares de 3 hidrogênios, 1 fósforo e 4 oxigênios:
Passo 4
Vamos converter os 2.000 kg de fósforo para gramas, já que as massas molares estão em gramas por mol:
Passo 5
Agora, vamos calcular quantos mols de fósforo temos:
Passo 6
Usando a relação da equação balanceada, vemos que 4 mols de P produzem 2 mols de
. Então, a quantidade de mols de ácido fosfórico será:
Passo 7
Finalmente, vamos converter os mols de ácido fosfórico para massa:
Convertendo para quilogramas:
Resposta
A massa de ácido fosfórico que pode ser produzida a partir de 2.000 kg de fósforo é aproximadamente 3.159,1 kg.
Exercícios relacionados
Calculate the mass in grams present in 0.0250 mole of each of the following compounds:
(a) MgO
(b)
©
(d)
(e)
(a) MgO
(b)
©
(d)
(e)
What mass in grams is present in each of the following?
(a) atoms of Ca
(b) atoms of Fe
© atoms of Ca
(d) atoms of K
(e) atoms of H
(a)
(b)
©
(d)
(e)
A superconductor is a material that loses all resistance to the flow of electrical current below a characteristic temperature known as the superconducting transition temperature (
). The copper-containing oxide
, the so-called 1-2-3 compound ( 1 yttrium, 2 barium, and 3 copper), is an example of a superconductor with a high
. Determine:
(a) the number of moles of , and Cu in 500 g of the oxide, and
(b) the number of atoms of , and Cu in 500 g of the oxide.
(a) the number of moles of
(b) the number of atoms of
Iron (III) sulfate
ionizes according to the following equation:
Calculate the number of each ion produced from 2.00 moles of
.