Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol / L e 200 mL de NaOH 0,60 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: c) ao sal formado

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! A gente precisa descobrir qual é a molaridade do sal formado quando misturamos 300 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,4 mol/L com 200 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,60 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de reações de neutralização e cálculo de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação entre HCl e NaOH:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH para formar 1 mol de NaCl e água.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos:
Para o HCl:
Mols de HCl = Volume times Molaridade = 0,300 , L times 0,4 , mol/L = 0,12 , mol
Para o NaOH:
Mols de NaOH = Volume times Molaridade = 0,200 , L times 0,60 , mol/L = 0,12 , mol

Passo 4

Observamos que a quantidade de mols de HCl e NaOH é igual (0,12 mol cada). Isso indica que a reação é completa e não sobra nenhum dos reagentes. Portanto, todo o HCl e NaOH reagiram para formar NaCl.

Passo 5

A quantidade de mols de sal formado (NaCl) será igual à quantidade de mols de HCl ou NaOH, que é 0,12 mol.

Passo 6

Agora, vamos calcular o volume total da solução após a mistura:
Volume total = 300 , mL + 200 , mL = 500 , mL = 0,500 , L

Passo 7

Por fim, calculamos a molaridade do sal formado usando a fórmula:
Molaridade = MolsVolume (L) = 0,12 , mol0,500 , L = 0,24 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução final com respeito ao sal formado é de 0,24 mol/L.

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