Juntando-se 300 mL de
e 200 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: c) ao sal formado
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química! A gente precisa descobrir qual é a molaridade do sal formado quando misturamos 300 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,4 mol/L com 200 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,60 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de reações de neutralização e cálculo de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação entre HCl e NaOH:
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH para formar 1 mol de NaCl e água.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos:
Para o HCl:
Para o NaOH:
Passo 4
Observamos que a quantidade de mols de HCl e NaOH é igual (0,12 mol cada). Isso indica que a reação é completa e não sobra nenhum dos reagentes. Portanto, todo o HCl e NaOH reagiram para formar NaCl.
Passo 5
A quantidade de mols de sal formado (NaCl) será igual à quantidade de mols de HCl ou NaOH, que é 0,12 mol.
Passo 6
Agora, vamos calcular o volume total da solução após a mistura:
Passo 7
Por fim, calculamos a molaridade do sal formado usando a fórmula:
Resposta
A molaridade da solução final com respeito ao sal formado é de 0,24 mol/L.