Que volume final de ácido clorídrico
poderemos obter a partir de
de uma solução de HCl cuja densidade é 1,185 g/mL e que apresenta 36,5% de HCl em massa?
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos 50,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com densidade de 1,185 g/mL e que contém 36,5% de HCl em massa. Queremos saber qual será o volume final dessa solução diluída, com uma concentração de 0,25 mol/L. Para resolver, vamos precisar usar conceitos de densidade, porcentagem em massa e cálculo de mols.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa total da solução. Sabemos que a densidade (
) é igual à massa (
) dividida pelo volume (
):
Queremos encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa de HCl na solução. Sabemos que 36,5% da massa da solução é HCl:
Passo 4
Em seguida, vamos converter a massa de HCl em mols. A massa molar do HCl é aproximadamente 36,46 g/mol:
Passo 5
Finalmente, queremos saber qual volume de solução de 0,25 mol/L contém esses 0,594 mol de HCl. Usamos a fórmula da concentração:
Queremos encontrar
:
Substituindo os valores:
Resposta
O volume final de ácido clorídrico a 0,25 mol/L será de aproximadamente 2,38 litros.