Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol / L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol / L de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: b) ao KCl

Passo 1

Neste exercício, vamos misturar 150 mL de uma solução de NaCl com concentração de 2,00 mol/L com 250 mL de uma solução de KCl com concentração de 1,00 mol/L. Queremos descobrir qual será a molaridade da solução resultante em relação ao KCl. Para resolver isso, vamos usar a ideia de como as concentrações se comportam quando misturamos diferentes volumes de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KCl que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
n = C times V
onde é o número de mols, é a concentração e é o volume.

Passo 3

Antes de aplicar a fórmula, precisamos converter o volume de mL para litros, já que a concentração está em mol/L. Então:
250 , mL = 0,250 , L

Passo 4

Agora, calculamos os mols de KCl:
n = 1,00 , mol/L times 0,250 , L = 0,250 , mols

Passo 5

Em seguida, vamos somar os volumes das duas soluções para encontrar o volume total após a mistura:
150 , mL + 250 , mL = 400 , mL = 0,400 , L

Passo 6

Agora, para encontrar a nova molaridade da solução de KCl, usamos a fórmula da concentração novamente:
Cfinal = nVtotal
Substituindo os valores:
Cfinal = 0,250 , mols0,400 , L = 0,625 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução resultante em relação ao KCl é de 0,625 mol/L.

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