Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: b) ao KCl
Passo 1
Neste exercício, vamos misturar 150 mL de uma solução de NaCl com concentração de 2,00 mol/L com 250 mL de uma solução de KCl com concentração de 1,00 mol/L. Queremos descobrir qual será a molaridade da solução resultante em relação ao KCl. Para resolver isso, vamos usar a ideia de como as concentrações se comportam quando misturamos diferentes volumes de soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KCl que temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
onde
é o número de mols,
é a concentração e
é o volume.
Passo 3
Antes de aplicar a fórmula, precisamos converter o volume de mL para litros, já que a concentração está em mol/L. Então:
Passo 4
Agora, calculamos os mols de KCl:
Passo 5
Em seguida, vamos somar os volumes das duas soluções para encontrar o volume total após a mistura:
Passo 6
Agora, para encontrar a nova molaridade da solução de KCl, usamos a fórmula da concentração novamente:
Substituindo os valores:
Resposta
A molaridade da solução resultante em relação ao KCl é de 0,625 mol/L.