OKps para o BaCO3 é 5,0 times 10^-9(25^circ C). Se uma solução de Ba^2+ for misturada com uma solução de CO3 ^2- com concentrações finais 0,00020 mol / L de Ba^2+ e 0,00010 mol / L de CO3 ^2- haverá precipitação de BaCO3 ? [Resposta: produto iônico (2,0 times 10^-8), FORMA PRECIPITADO]

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos que verificar se vai rolar a formação de um sólido chamado BaCO₃ quando misturamos duas soluções. Para isso, vamos usar o conceito de produto iônico (Q) e produto da solubilidade (Kₛₚ). Precisaremos calcular o Q com as concentrações dadas e comparar com o Kₛₚ para saber se vai ter precipitação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto da solubilidade (Kₛₚ). É uma constante que indica a quantidade máxima de íons que um sal pode dissolver em água antes de começar a formar um sólido. Se o produto iônico (Q) for maior que o Kₛₚ, o excesso de íons vai se combinar para formar o sólido.

Passo 3

Agora, vamos calcular o produto iônico (Q) usando as concentrações das soluções que foram misturadas. A fórmula para o Q é:
Q = [Ba^2+] times [CO3^2-]
Onde:
  • é a concentração de íons de bário.
  • é a concentração de íons carbonato.

Passo 4

Substituindo as concentrações dadas na fórmula:
Q = (0,00020, mol/L) times (0,00010, mol/L) = 2,0 times 10^-8

Passo 5

Agora, vamos comparar o Q que calculamos com o Kₛₚ do BaCO₃, que é Q = 2,0 times 10^-8 Ksp = 5,0 times 10^-9 a 25°C.

Passo 6

Como (2,0 × 10⁻⁸ > 5,0 × 10⁻⁹), isso significa que a solução está saturada além da capacidade do sal dissolver, e, portanto, vai acontecer a formação de um sólido.

Resposta

Como o produto iônico é maior que o , haverá precipitação de .

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