para o
é
. Se uma solução de
for misturada com uma solução de
com concentrações finais
de
e
de
haverá precipitação de
? [Resposta: produto iônico
, FORMA PRECIPITADO]
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos que verificar se vai rolar a formação de um sólido chamado BaCO₃ quando misturamos duas soluções. Para isso, vamos usar o conceito de produto iônico (Q) e produto da solubilidade (Kₛₚ). Precisaremos calcular o Q com as concentrações dadas e comparar com o Kₛₚ para saber se vai ter precipitação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o produto da solubilidade (Kₛₚ). É uma constante que indica a quantidade máxima de íons que um sal pode dissolver em água antes de começar a formar um sólido. Se o produto iônico (Q) for maior que o Kₛₚ, o excesso de íons vai se combinar para formar o sólido.
Passo 3
Agora, vamos calcular o produto iônico (Q) usando as concentrações das soluções que foram misturadas. A fórmula para o Q é:
Onde:
-
é a concentração de íons de bário. -
é a concentração de íons carbonato.
Passo 4
Substituindo as concentrações dadas na fórmula:
Passo 5
Agora, vamos comparar o Q que calculamos com o Kₛₚ do BaCO₃, que é
a 25°C.
Passo 6
Como
(2,0 × 10⁻⁸ > 5,0 × 10⁻⁹), isso significa que a solução está saturada além da capacidade do sal dissolver, e, portanto, vai acontecer a formação de um sólido.
Resposta
Como o produto iônico
é maior que o
, haverá precipitação de
.
Exercícios relacionados
Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas: NaF ou KF.
Considere o equilibrio:
Em qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equillbrio:
d) Aumento do volume
d) Aumento do volume
Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.