Um laboratório precisa determinar a concentração de uma solução de hidróxido de amônio
. Para isso, um estudante titula 25 mL da solução com uma solução de ácido clorídrico ( HCl
. O estudante adiciona 30 mL de HCl até o ponto de equivalência. Qual é a concentração de hidróxido de amônio na solução original?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma solução de hidróxido de amônio (
) cuja concentração queremos descobrir. Para isso, um estudante utiliza uma técnica chamada titulação, onde adiciona uma solução de ácido clorídrico (
) de concentração conhecida até atingir o ponto de equivalência. Aqui, vamos precisar usar conceitos de reação de neutralização e cálculos de molaridade.
Passo 2
Vamos identificar as informações que temos:
- Volume da solução de
: 25 mL - Concentração da solução de
: 0,1 mol/L - Volume de
usado até o ponto de equivalência: 30 mL
Passo 3
Na titulação, no ponto de equivalência, os moles de ácido (
) são iguais aos moles de base (
). A fórmula para calcular os moles é:
Passo 4
Vamos calcular os moles de
usados:
Passo 5
Como no ponto de equivalência os moles de ácido e base são iguais, temos que:
Passo 6
Agora, queremos encontrar a concentração da solução de
. A fórmula para concentração (molaridade) é:
Passo 7
Convertendo o volume da solução de
para litros:
Passo 8
Agora, calculamos a concentração:
Resposta
A concentração da solução de hidróxido de amônio (
) na solução original é de 0,12 mol/L.