Um laboratório precisa determinar a concentração de uma solução de hidróxido de amônio (NH4 OH). Para isso, um estudante titula 25 mL da solução com uma solução de ácido clorídrico ( HCl ) 0,1 mol / L. O estudante adiciona 30 mL de HCl até o ponto de equivalência. Qual é a concentração de hidróxido de amônio na solução original?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma solução de hidróxido de amônio ( NH4OH) cuja concentração queremos descobrir. Para isso, um estudante utiliza uma técnica chamada titulação, onde adiciona uma solução de ácido clorídrico ( HCl) de concentração conhecida até atingir o ponto de equivalência. Aqui, vamos precisar usar conceitos de reação de neutralização e cálculos de molaridade.

Passo 2

Vamos identificar as informações que temos:
  • Volume da solução de NH4OH: 25 mL
  • Concentração da solução de HCl: 0,1 mol/L
  • Volume de HCl usado até o ponto de equivalência: 30 mL

Passo 3

Na titulação, no ponto de equivalência, os moles de ácido ( HCl) são iguais aos moles de base ( NH4OH). A fórmula para calcular os moles é:
mo<=s = concentração times volume çã

Passo 4

Vamos calcular os moles de HCl usados:
mo<=s de HCl = 0,1 , mol/L times 0,030 , L = 0,003 , mol

Passo 5

Como no ponto de equivalência os moles de ácido e base são iguais, temos que:
mo<=s de NH4OH = 0,003 , mol

Passo 6

Agora, queremos encontrar a concentração da solução de NH4OH. A fórmula para concentração (molaridade) é:
Concentração = mo<=svolume çã

Passo 7

Convertendo o volume da solução de NH4OH para litros:
25 , mL = 0,025 , L

Passo 8

Agora, calculamos a concentração:
Concentração de NH4OH = 0,003 , mol0,025 , L = 0,12 , mol/L çã

Resposta

A concentração da solução de hidróxido de amônio ( NH4OH) na solução original é de 0,12 mol/L.

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