Um estudante titula 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico
com uma solução de hidróxido de sódio
. Ele adiciona a base até o ponto de equivalência. Qual o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência?
Passo 1
Vamos resolver um problema de titulação química. Temos 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração de
. Vamos titular essa solução usando uma solução de hidróxido de sódio (
) também com concentração de
. Nosso objetivo é descobrir o volume de
necessário para atingir o ponto de equivalência, que é o ponto onde a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela base.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação química que está acontecendo. O ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio da seguinte maneira:
Isso significa que cada mol de
precisa de 2 mols de
para neutralizá-lo completamente.
Passo 3
Vamos calcular primeiro quantos mols de ácido sulfúrico temos na solução inicial. A fórmula para calcular os mols é:
Convertendo o volume de mL para litros:
Então:
Passo 4
Como a reação requer 2 mols de
para cada mol de
, vamos calcular quantos mols de
são necessários:
Passo 5
Agora, vamos determinar o volume de
necessário para fornecer esses mols. Usamos novamente a fórmula:
Substituindo os valores:
Convertendo para mililitros:
Resposta
Serão necessários 100 mL de
para atingir o ponto de equivalência.