Um estudante titula 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2 SO4) 0,2 mol / L com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol / L. Ele adiciona a base até o ponto de equivalência. Qual o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência?

Passo 1

Vamos resolver um problema de titulação química. Temos 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,2 mol/L. Vamos titular essa solução usando uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH) também com concentração de 0,2 mol/L. Nosso objetivo é descobrir o volume de NaOH necessário para atingir o ponto de equivalência, que é o ponto onde a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela base.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a reação química que está acontecendo. O ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio da seguinte maneira:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Isso significa que cada mol de H2SO4 precisa de 2 mols de NaOH para neutralizá-lo completamente.

Passo 3

Vamos calcular primeiro quantos mols de ácido sulfúrico temos na solução inicial. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
Convertendo o volume de mL para litros:
50 mL = 0,050 L
Então:
Mols de H2SO4 = 0,2 mol/L times 0,050 L = 0,010 mol

Passo 4

Como a reação requer 2 mols de NaOH para cada mol de H2SO4, vamos calcular quantos mols de NaOH são necessários:
Mols de NaOH = 2 times 0,010 mol = 0,020 mol

Passo 5

Agora, vamos determinar o volume de NaOH necessário para fornecer esses mols. Usamos novamente a fórmula:
Volume = MolsConcentração çã
Substituindo os valores:
Volume de NaOH = 0,020 mol0,2 mol/L = 0,100 L
Convertendo para mililitros:
0,100 L = 100 mL

Resposta

Serão necessários 100 mL de NaOH para atingir o ponto de equivalência.

Exercícios relacionados