Um estudante realiza uma titulação para determinar a concentração de ácido acético (CH3 COOH) em uma amostra. Ele utiliza uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol / L como titulante. Para isso, ele coloca 50 mL de ácido acético em um erlenmeyer e titula com a solução de NaOH até o ponto de equivalência. Se foram necessários 40 mL de NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração de ácido acético na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos resolver uma titulação para encontrar a concentração do ácido acético (CH₃COOH) numa amostra. A gente vai precisar usar conceitos de química sobre reações ácido-base e cálculos de concentração. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que na titulação, a gente adiciona uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) para neutralizar o ácido acético. A equação da reação é:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Perceba que a reação é 1:1, ou seja, 1 mol de ácido reage com 1 mol de base.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados. A concentração da solução de NaOH é 0,1 mol/L e o volume usado foi 40 mL, que em litros fica 0,040 L. A fórmula para calcular os mols é:
mols de NaOH = concentração times volume = 0,1 , mol/L times 0,040 , L = 0,004 , mol çã

Passo 4

Como a reação é 1:1, os mols de ácido acético também são 0,004 mol.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração do ácido acético. Sabemos que o volume da amostra era 50 mL, ou 0,050 L. A concentração © é dada por:
C = molsvolume = 0,004 , mol0,050 , L = 0,08 , mol/L

Resposta

A concentração do ácido acético na amostra é de 0,08 mol/L.

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