Sabendo que:
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Sabendo que:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me passou um exercício de termodinâmica química, mais especificamente sobre entalpia de reações. A gente vai usar o Princípio de Hess, que basicamente diz que a variação de entalpia de uma reação não depende do caminho que a reação segue, mas somente dos estados inicial e final. Vamos precisar das entalpias fornecidas para as formações dos compostos envolvidos e montar a equação que você quer resolver.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação que queremos encontrar a variação de entalpia. No caso, é:
Queremos descobrir
dessa reação.
Passo 3
Agora, vamos olhar as reações fornecidas e suas respectivas variações de entalpia:
- Formação de MnO:
- Formação de SiO₂:
- Formação de MnSiO₃:
Passo 4
Vamos aplicar o Princípio de Hess. Queremos expressar a reação alvo em termos das reações fornecidas.
A reação alvo é:
Vamos rearranjar as reações fornecidas para chegar nessa equação.
Primeiro, escrevemos a reação inversa da formação de MnSiO₃:
Agora, somamos as reações de formação de MnO e SiO₂:
Somando essas duas equações:
Passo 5
Agora, igualamos as duas expressões obtidas:
- Da reação inversa de MnSiO₃:
- Da soma das formações de MnO e SiO₂:
Somando essas duas equações, os termos intermediários se cancelam, e ficamos com:
Resposta
A variação de entalpia para a reação
é
.