A Lei dos Gases Ideais
Um gás é mantido à pressão constante. Se a sua temperatura for alterada de 50 para 100^circ C, de que fator muda o volume?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema sobre a Lei dos Gases Ideais! A gente tem um gás que está sendo mantido com a pressão constante, e a temperatura dele passa de para . A pergunta é: como isso afeta o volume do gás? Para resolver, vamos precisar usar a relação entre volume e temperatura nessa lei.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque nas equações de gases ideais usamos a escala Kelvin. A conversão é simples: T1 = 50 + 273,15 = 323,15, K .
Então:
T2 = 100 + 273,15 = 373,15, K

Passo 3

Agora, vamos usar a relação da Lei dos Gases Ideais para pressão constante, que também é conhecida como Lei de Charles. Ela diz que, se a pressão V1T1 = V2T2 é constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta :
Isso significa que o volume muda na mesma proporção que a temperatura.

Passo 4

Queremos descobrir de quanto o volume mudou, ou seja, qual é o fator de mudança V2V1 = T2T1 . Podemos rearranjar a equação:
V2V1 = 373,15323,15 approx 1,154
Substituindo os valores:
Então, o volume aumentou aproximadamente 1,154 vezes.

Resposta

O volume do gás aumentou aproximadamente 1,154 vezes.

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