Uma substância sólida
, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y . O solvente Y não é miscível com
. Pode-se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância
e um solvente
.
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar
Passo 1
Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma substância sólida chamada X, que tem um ponto de fusão alto e é bem solúvel em um solvente Y. Além disso, o solvente Y não se mistura com
. Precisamos descobrir quais são as características de X e Y com base nessas informações. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de solubilidade, tipos de substâncias (como iônicas e moleculares) e polaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o ponto de fusão. Uma substância com alto ponto de fusão geralmente é iônica. Isso porque os compostos iônicos têm ligações fortes entre seus íons, o que exige muita energia (temperatura elevada) para quebrar essas ligações e derretê-los.
Passo 3
Agora, vamos considerar a solubilidade de X no solvente Y. Se X é iônica e se dissolve bem em Y, isso indica que Y provavelmente é um solvente polar. Solventes polares têm moléculas com cargas elétricas parciais, o que ajuda a separar e estabilizar os íons presentes nos compostos iônicos.
Passo 4
A próxima informação é que o solvente Y não é miscível com
. O
é conhecido por ser um solvente apolar. Se Y não se mistura com um solvente apolar, isso reforça que Y é polar, já que solventes polares geralmente não se misturam com solventes apolares devido à diferença nas suas polaridades.
Passo 5
Resumindo:
- X tem alto ponto de fusão ➔ provavelmente iônico.
- X é solúvel em Y ➔ Y é polar.
- Y não se mistura com
(apolar) ➔ confirma que Y é polar.
Resposta
A alternativa correta é a a. iônica - polar.
Exercícios relacionados
Sejam dadas as seguintes moléculas:
e
.
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a. angular, linear, trigonal, tetraédrica
b. angular, trigonal, linear, tetraédrica
c. angular, linear, piramidal, tetraédrica
d. trigonal, linear, angular, tetraédrica
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a. angular, linear, trigonal, tetraédrica
b. angular, trigonal, linear, tetraédrica
c. angular, linear, piramidal, tetraédrica
d. trigonal, linear, angular, tetraédrica
Suponhamos que você tem dois frascos em uma mesma temperatura, um de 2 L e outro de 3L. O frasco de 2L contém 4,8g de gás ideal e a pressão do gás é X atm. O frasco de 3 L contém
de gás ideal e a pressão do gás é
. Os dois gases têm massa molar igual? Em caso negativo, qual contém o gás de maior massa molar?
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
a- A ligação no é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b- e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
c- tem um momento de dipolo elétrico maior do que o
.
d- e o
não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e- pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
a- A ligação no
b-
c-
d-
e-
As ligações químicas existentes na formação das substâncias
, são respectivamente:
(Dados os números atômicos: )
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.
(Dados os números atômicos:
a. covalente polar, iônica e covalente apolar.
b. covalente polar, covalente apolar e e iônica.
c. covalente apolar, covalente polar e iônica.
d. iônica, covalente apolar e covalente polar
e. iônica, covalente polar e covalente apolar.