Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y . O solvente Y não é miscível com CCl4. Pode-se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância e um solvente .
a. iônica - polar
b. molecular e apolar
c. iônica - apolar
d. molecular - polar
e. apolar - apolar

Passo 1

Vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma substância sólida chamada X, que tem um ponto de fusão alto e é bem solúvel em um solvente Y. Além disso, o solvente Y não se mistura com CCl4. Precisamos descobrir quais são as características de X e Y com base nessas informações. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de solubilidade, tipos de substâncias (como iônicas e moleculares) e polaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o ponto de fusão. Uma substância com alto ponto de fusão geralmente é iônica. Isso porque os compostos iônicos têm ligações fortes entre seus íons, o que exige muita energia (temperatura elevada) para quebrar essas ligações e derretê-los.

Passo 3

Agora, vamos considerar a solubilidade de X no solvente Y. Se X é iônica e se dissolve bem em Y, isso indica que Y provavelmente é um solvente polar. Solventes polares têm moléculas com cargas elétricas parciais, o que ajuda a separar e estabilizar os íons presentes nos compostos iônicos.

Passo 4

A próxima informação é que o solvente Y não é miscível com CCl4. O CCl4 é conhecido por ser um solvente apolar. Se Y não se mistura com um solvente apolar, isso reforça que Y é polar, já que solventes polares geralmente não se misturam com solventes apolares devido à diferença nas suas polaridades.

Passo 5

Resumindo:
  • X tem alto ponto de fusão ➔ provavelmente iônico.
  • X é solúvel em Y ➔ Y é polar.
  • Y não se mistura com CCl4 (apolar) ➔ confirma que Y é polar.

Resposta

A alternativa correta é a a. iônica - polar.

Exercícios relacionados