Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para listarmos duas substâncias em ordem decrescente de ponto de ebulição, considerando as forças intermoleculares de cada uma. A matéria que vamos usar aqui é sobre forças intermoleculares, que são as ligações que mantêm as moléculas juntas. Para resolver, vamos analisar cada substância e entender como suas estruturas influenciam o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as substâncias. A primeira é CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3, que é o octano (C₈H₁₈). A segunda é CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3, que é o nonano (C₉H₂₀). Ambas são alcanos, ou seja, hidrocarbonetos saturados com ligações simples.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares. Nos alcanos, as principais forças são as forças de dispersão de London, que aumentam com o tamanho da molécula. Isso significa que moléculas maiores, com mais átomos de carbono, têm intermoleculares mais fortes e tendem a ter pontos de ebulição mais altos.

Passo 4

Comparando as duas substâncias, o nonano (C₉H₂₀) tem uma cadeia carbônica mais longa que o octano (C₈H₁₈). Isso faz com que o nonano tenha mais eletrões e uma superfície maior para interagir, resultando em forças de dispersão mais fortes.

Passo 5

Devido a essas forças intermoleculares mais fortes, o nonano precisará de mais energia para passar do estado líquido para o gasoso, ou seja, terá um ponto de ebulição mais alto que o octano.

Resposta

A ordem decrescente de ponto de ebulição é: nonano ( CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3) seguido do octano ( CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3).

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