Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para listarmos duas substâncias em ordem decrescente de ponto de ebulição, considerando as forças intermoleculares de cada uma. A matéria que vamos usar aqui é sobre forças intermoleculares, que são as ligações que mantêm as moléculas juntas. Para resolver, vamos analisar cada substância e entender como suas estruturas influenciam o ponto de ebulição.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as substâncias. A primeira é
, que é o octano (C₈H₁₈). A segunda é
, que é o nonano (C₉H₂₀). Ambas são alcanos, ou seja, hidrocarbonetos saturados com ligações simples.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares. Nos alcanos, as principais forças são as forças de dispersão de London, que aumentam com o tamanho da molécula. Isso significa que moléculas maiores, com mais átomos de carbono, têm intermoleculares mais fortes e tendem a ter pontos de ebulição mais altos.
Passo 4
Comparando as duas substâncias, o nonano (C₉H₂₀) tem uma cadeia carbônica mais longa que o octano (C₈H₁₈). Isso faz com que o nonano tenha mais eletrões e uma superfície maior para interagir, resultando em forças de dispersão mais fortes.
Passo 5
Devido a essas forças intermoleculares mais fortes, o nonano precisará de mais energia para passar do estado líquido para o gasoso, ou seja, terá um ponto de ebulição mais alto que o octano.
Resposta
A ordem decrescente de ponto de ebulição é: nonano (
) seguido do octano (
).
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