ponto) uma amostra de 87 mg de um gás ideal, a uma pressão de , tem duplicado seu volume e triplicada sua temperatura absoluta. Calcule sua pressão final.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de gás ideal com uma massa de 87 mg, pressão inicial de . O volume desse gás duplicou e a temperatura absoluta triplicou. Precisamos encontrar a pressão final desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais é dada por:
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de substância (em moles),
  • é a constante dos gases ideais,
  • é a temperatura absoluta.
Como a massa do gás não mudou, a quantidade de substância permanece constante.

Passo 3

Vamos relacionar as condições iniciais e finais usando a Lei dos Gases Ideais. Para o estado inicial:
E para o estado final:
Como é constante, podemos igualar as duas equações:

Passo 4

Queremos encontrar . Vamos reorganizar a equação:
Sabemos que (volume duplicado) e (temperatura triplicada).

Passo 5

Substituindo os valores na equação:
Simplificando:

Resposta

A pressão final do gás é .

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