(0,3 ponto) uma amostra de 87 mg de um gás ideal, a uma pressão de 0,60 atm, tem duplicado seu volume e triplicada sua temperatura absoluta. Calcule sua pressão final.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de gás ideal com uma massa de 87 mg, pressão inicial de . O volume desse gás duplicou e a temperatura absoluta triplicou. Precisamos encontrar a pressão final desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.

Passo 2

A Lei dos Gases Ideais é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de substância (em moles),
  • é a constante dos gases ideais,
  • é a temperatura absoluta.
Como a massa do gás não mudou, a quantidade de substância permanece constante.

Passo 3

Vamos relacionar as condições iniciais e finais usando a Lei dos Gases Ideais. Para o estado inicial:
P1 V1 = nRT1
E para o estado final:
P2 V2 = nRT2
Como P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 é constante, podemos igualar as duas equações:

Passo 4

Queremos encontrar P2 = P1 times V1V2 times T2T1 . Vamos reorganizar a equação:
Sabemos que (volume duplicado) e (temperatura triplicada).

Passo 5

Substituindo os valores na equação:
P2 = 0,60 atm times V12V1 times 3T1T1
Simplificando:
P2 = 0,60 atm times 12 times 3 = 0,60 atm times 1,5 = 0,90 atm

Resposta

A pressão final do gás é .

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