ponto) uma amostra de 87 mg de um gás ideal, a uma pressão de
, tem duplicado seu volume e triplicada sua temperatura absoluta. Calcule sua pressão final.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de gás ideal com uma massa de 87 mg, pressão inicial de
. O volume desse gás duplicou e a temperatura absoluta triplicou. Precisamos encontrar a pressão final desse gás. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.
Passo 2
A Lei dos Gases Ideais é dada por:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de substância (em moles), -
é a constante dos gases ideais, -
é a temperatura absoluta.
Como a massa do gás não mudou, a quantidade de substância
permanece constante.
Passo 3
Vamos relacionar as condições iniciais e finais usando a Lei dos Gases Ideais. Para o estado inicial:
E para o estado final:
Como
é constante, podemos igualar as duas equações:
Passo 4
Queremos encontrar
. Vamos reorganizar a equação:
Sabemos que
(volume duplicado) e
(temperatura triplicada).
Passo 5
Substituindo os valores na equação:
Simplificando:
Resposta
A pressão final do gás é
.
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Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.
Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.
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