Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.



Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente vai resolver uma questão sobre ponto de ebulição das substâncias, que está relacionada às forças intermoleculares entre as moléculas. Basicamente, quanto mais forte for a força entre as moléculas, mais fácil é de elas permanecerem juntas e, por isso, a substância vai precisar de mais calor para passar do estado líquido para o gasoso.
As substâncias que a gente tem são:
  1. (pentano)
  2. (pentanol)
  3. (1-cloropentano)
  4. (hexanol)
Vamos precisar entender os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma dessas moléculas para classificá-las corretamente.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar as principais forças intermoleculares:
  • Forças de London (dispersão): Presentes em todas as moléculas, resultado do movimento eletrônico que cria dipolos temporários. Quanto maior a molécula, mais fortes são essas forças.
  • Interações dipolo-dipolo: Acontecem em moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de elétrons, criando polos positivo e negativo.
  • Ligações de hidrogênio: São um tipo especial de interação dipolo-dipolo mais forte, presentes quando há hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos como oxigênio (O), nitrogênio (N) ou flúor (F).

Passo 3

Vamos analisar cada substância:
  1. Pentano ( ):
    • Não possui grupos polares.
    • Apenas forças de London.
  2. Pentanol ( ):
    • Possui um grupo hidroxila (-OH).
    • Pode formar ligações de hidrogênio além das forças de London.
  3. 1-Cloropentano ( ):
    • Possui um átomo de cloro (Cl), que é eletronegativo.
    • Pode ter interações dipolo-dipolo além das forças de London.
  4. Hexanol ( ):
    • Assim como o pentanol, tem um grupo hidroxila (-OH).
    • Pode formar ligações de hidrogênio e tem mais átomos, aumentando as forças de London.

Passo 4

Agora, vamos comparar as forças intermoleculares presentes:
  • Ligação de hidrogênio (hexanol e pentanol): Mais fortes que as interações dipolo-dipolo e as forças de London.
  • Interações dipolo-dipolo (1-cloropentano): Mais fortes que apenas as forças de London.
  • Forças de London (pentano): As mais fracas entre as listadas.
Além disso, quanto maior a molécula (mais átomos de carbono), mais fortes são as forças de London.

Passo 5

Ordenando as substâncias de acordo com a força das suas forças intermoleculares e o que isso implica no ponto de ebulição:
  1. Hexanol: Possui ligações de hidrogênio e mais átomos, resultando nas maiores forças intermoleculares.
  2. Pentanol: Também possui ligações de hidrogênio, mas tem uma cadeia menor que o hexanol.
  3. 1-Cloropentano: Tem interações dipolo-dipolo devido ao cloro, mas não possui ligações de hidrogênio.
  4. Pentano: Apenas forças de London, as mais fracas das quatro.

Resposta

A ordem decrescente de ponto de ebulição das substâncias é:

Exercícios relacionados

Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.
Quais das substâncias a seguir formam entre suas moléculas? Mostre os grupos envolvidos nas interações.
ponto) uma amostra de 87 mg de um gás ideal, a uma pressão de , tem duplicado seu volume e triplicada sua temperatura absoluta. Calcule sua pressão final.
ponto) são introduzidos de a e em um recipiente de 100 L e em seguida mais de a e , mantendo-se a mistura a . Considerando comportamento ideal, calcule a pressão total da mistura.