Quais das substâncias a seguir formam entre suas moléculas? Mostre os grupos envolvidos nas interações.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar quais tipos de interações moleculares ocorrem na substância
, que é o 1-fluorobutano. Para resolver isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças intermoleculares e identificar os grupos funcionais presentes nessa molécula que permitem essas interações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais tipos de forças intermoleculares existem. As principais são:
- Forças de Van der Waals (Forças de dispersão de London): Presentes em todas as moléculas, são causadas por flutuações na distribuição eletrônica que criam dipolos temporários.
- Forças Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas que possuem dipolo permanente, ou seja, têm regiões com cargas positivas e negativas bem definidas.
- Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo (como F, O ou N) e interage com outro átomo eletronegativo de uma molécula vizinha.
Passo 3
Agora, vamos analisar a estrutura do 1-fluorobutano:
. Nela, temos uma cadeia de quatro átomos de carbono com um átomo de flúor ligado ao último carbono.
Passo 4
Vamos verificar as possíveis interações:
-
Forças de Van der Waals: Toda molécula, incluindo o 1-fluorobutano, possui essas forças. Elas são resultantes de movimentos temporários dos elétrons.
-
Forças Dipolo-Dipolo: O flúor é um átomo altamente eletronegativo, o que cria um dipolo permanente na molécula. Isso significa que as moléculas de 1-fluorobutano podem interagir umas com as outras através dessas forças dipolo-dipolo.
-
Ligações de Hidrogênio: Para que ocorra a ligação de hidrogênio, precisamos de um hidrogênio ligado diretamente a um átomo eletronegativo (como F, O ou N). No 1-fluorobutano, o flúor está ligado a carbono, não a hidrogênio, então não temos ligação de hidrogênio.
Passo 5
Concluindo, as interações moleculares presentes no 1-fluorobutano são:
- Forças de Van der Waals (Forças de dispersão de London): Presentes em toda a molécula devido à distribuição temporária de elétrons.
- Forças Dipolo-Dipolo: Devido à presença do flúor, que cria um dipolo permanente na molécula.
Resposta
A molécula de
apresenta forças de Van der Waals (dispersão de London) e forças dipolo-dipolo entre suas moléculas. Os grupos envolvidos nas interações dipolo-dipolo são os átomos de flúor (F) que criam dipolos permanentes na molécula.
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A decomposição do
a
,
Tem
. Um vaso de
continha
de
em equilíbrio. Qual era a concentração de
no vaso? (sugestão: Qual era a concentração de
no recipiente no equilíbrio?)
Liste as substâncias a seguir em ordem decrescente de ponto de ebulição relacionando as forças intermoleculares de cada substância.
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