Se tem 100 mL de solução com concentração de chumbo igual a 0,0012 mol / L. Haverá precipitação do PbCl2 quando à solução se juntarem 1,20 g de NaCl sólido? Sim

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema de química onde precisamos descobrir se vai rolar a formação de um precipitado de PbCl2 quando misturamos uma solução com chumbo e cloreto de sódio sólido. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre solubilidade e o conceito de produto de solubilidade ( Ksp). Para resolver isso, vamos precisar calcular as concentrações dos íons na solução e comparar com o Ksp do PbCl2.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaCl estamos adicionando à solução. Sabemos que a massa de NaCl é 1,20 g. A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Mols de NaCl = 1,20, g58,44, g/mol approx 0,0205, mol

Passo 3

Como o NaCl se dissocia completamente em água, ele produz Na^+ e Cl^-. Então, a quantidade de Cl^- adicionada é igual à quantidade de mols de NaCl, ou seja, 0,0205 mol.

Passo 4

Agora, vamos ver a concentração de Cl^- na solução final. Sabemos que a solução tem 100 mL, que é igual a 0,1 L.
Concentração de Cl^- = 0,0205, mol0,1, L = 0,205, mol/L çã

Passo 5

Sabemos também que a concentração de Pb^2+ na solução é 0,0012 mol/L. Agora, vamos calcular o produto iônico ( Q) para ver se excede o Ksp do PbCl2.
Q = [Pb^2+][Cl^-]^2 = (0,0012, mol/L) times (0,205, mol/L)^2 approx 5,07 times 10^-5

Passo 6

O próximo passo é comparar o Q calculado com o Ksp do PbCl2. O Ksp do PbCl2 é aproximadamente 1,7 times 10^-5.
Q = 5,07 times 10^-5 e Ksp = 1,7 times 10^-5

Passo 7

Como Q > Ksp (5,07e-5 > 1,7e-5), isso significa que a solução está saturada e a adição de mais íons cloreto fará com que o PbCl2 precipite.

Resposta

Sim, haverá precipitação de PbCl2.

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