Se tem 100 mL de solução com concentração de chumbo igual a 0,0012
. Haverá precipitação do
quando à solução se juntarem
de NaCl sólido? Sim
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema de química onde precisamos descobrir se vai rolar a formação de um precipitado de
quando misturamos uma solução com chumbo e cloreto de sódio sólido. O conteúdo que vamos usar aqui é sobre solubilidade e o conceito de produto de solubilidade (
). Para resolver isso, vamos precisar calcular as concentrações dos íons na solução e comparar com o
do
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaCl estamos adicionando à solução. Sabemos que a massa de NaCl é 1,20 g. A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44 g/mol.
Passo 3
Como o NaCl se dissocia completamente em água, ele produz
e
. Então, a quantidade de
adicionada é igual à quantidade de mols de NaCl, ou seja, 0,0205 mol.
Passo 4
Agora, vamos ver a concentração de
na solução final. Sabemos que a solução tem 100 mL, que é igual a 0,1 L.
Passo 5
Sabemos também que a concentração de
na solução é 0,0012 mol/L. Agora, vamos calcular o produto iônico (
) para ver se excede o
do
.
Passo 6
O próximo passo é comparar o
calculado com o
do
. O
do
é aproximadamente
.
Passo 7
Como
(5,07e-5 > 1,7e-5), isso significa que a solução está saturada e a adição de mais íons cloreto fará com que o
precipite.
Resposta
Sim, haverá precipitação de
.