Marque verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmações. Apresente uma breve justificativa para as falsas.
( ) Toda reação química que ocorre em várias etapas elementares tem uma etapa muito mais lenta que determina a lei de velocidade global da reação.
( ) Uma reação SN2 entre um haleto de alquila (RX) e um nucleófilo tem uma etapa determinante unimolecular.
( ) A aproximação do estado estacionário considera que a concentração do intermediário é zero na maior parte da reação.
( ) Segundo a teoria das colisões a energia de ativação é a energia necessária para que ocorra uma colisão efetiva.
( ) Segundo a teoria das colisões, o fator pré-exponencial da equação de Arrhenius está relacionado à entalpia da reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício que pede para marcar verdadeiro (V) ou falso (F) cinco afirmações sobre reações químicas. Isso envolve conhecimentos de cinética química, mecanismos de reação e teorias como a das colisões. Vamos precisar entender conceitos como etapas elementares, estados estacionários, teoria das colisões e a equação de Arrhenius para resolver isso.

Passo 2

Primeira afirmação:
( ) Toda reação química que ocorre em várias etapas elementares tem uma etapa muito mais lenta que determina a lei de velocidade global da reação.
Verdadeiro (V).
Justificativa: Em mecanismos de reação com múltiplas etapas, geralmente existe uma etapa lenta que atua como o passo determinante, controlando a velocidade global da reação.

Passo 3

Segunda afirmação:
( ) Uma reação SN2 entre um haleto de alquila (RX) e um nucleófilo tem uma etapa determinante unimolecular.
Falso (F).
Justificativa: Uma reação SN2 é bimolecular porque envolve a interação simultânea de duas espécies reagentes: o haleto de alquila (RX) e o nucleófilo. Portanto, a etapa determinante é bimolecular, não unimolecular.

Passo 4

Terceira afirmação:
( ) A aproximação do estado estacionário considera que a concentração do intermediário é zero na maior parte da reação.
Falso (F).
Justificativa: A aproximação do estado estacionário assume que a concentração do intermediário permanece constante ao longo do tempo, ou seja, sua variação é quase zero, mas não que a concentração seja zero.

Passo 5

Quarta afirmação:
( ) Segundo a teoria das colisões a energia de ativação é a energia necessária para que ocorra uma colisão efetiva.
Verdadeiro (V).
Justificativa: De acordo com a teoria das colisões, para que uma reação ocorra, as moléculas precisam colidir com energia igual ou superior à energia de ativação, garantindo que a colisão seja efetiva.

Passo 6

Quinta afirmação:
( ) Segundo a teoria das colisões, o fator pré-exponencial da equação de Arrhenius está relacionado à entalpia da reação.
Falso (F).
Justificativa: O fator pré-exponencial na equação de Arrhenius está relacionado à frequência das colisões e à orientação das moléculas, não diretamente à entalpia da reação, que está mais ligada à energia de ativação.

Resposta

  1. V
  2. F
  3. F
  4. V
  5. F

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