Uma massa de 0,1000 g de um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), foi titulada com solução padrão de I2 em cA 0,0515 mol L ^-1 sendo gasto um volume de 9,00 mL dessa solução. Sabendo que 1 mol de ácido ascórbico, reage estequiometricamente com 1 mol de I2, qual a massa contida em um comprimido comercial de vitamina C de 500 mg e qual a %(m / m ) de ácido ascórbico? Dado: Massa molar do ácido ascórbico =176,12 g mol^-1. R: 0,4082 g e 81,63 %.

Passo 1

Vamos resumir o que o exercício pede. Temos um comprimido de vitamina C com uma massa de 0,1000 , g que foi titulado com uma solução padrão de I2. Precisamos calcular a massa de ácido ascórbico presente em um comprimido comercial de 500 , mg e a porcentagem em massa ( % , m/m) de ácido ascórbico nesse comprimido.
Para resolver esse problema, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação. Precisaremos conhecer a relação molar entre ácido ascórbico e I2, a concentração da solução de I2, o volume utilizado na titulação e a massa molar do ácido ascórbico.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de I2 foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de I2 é cA = 0,0515 , mol/L e o volume gasto foi V = 9,00 , mL.
Precisamos converter o volume para litros:
V = 9,00 , mL1000 = 0,00900 , L
Agora, calculamos os mols de I2:
nI2 = cA times V = 0,0515 , mol/L times 0,00900 , L = 0,0004635 , mol

Passo 3

Como a reação é estequiométrica 1:1 entre ácido ascórbico e I2, isso significa que a quantidade de mols de ácido ascórbico ( C6H8O6) também é 0,0004635 , mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de ácido ascórbico nesse comprimido de 0,1000 , g.
Usamos a massa molar do ácido ascórbico, que é M = 176,12 , g/mol.
mC6H8O6 = n times M = 0,0004635 , mol times 176,12 , g/mol = 0,0815 , g

Passo 5

Agora, queremos saber qual seria a massa de ácido ascórbico em um comprimido comercial de 500 , mg.
Primeiro, vamos achar a quantidade proporcional:
Se 0,1000 , g contêm 0,0815 , g de ácido ascórbico, então 500 , mg = 0,500 , g conterão:
mcomprimido = 0,500 , g times ( 0,0815 , g0,1000 , g ) = 0,4075 , g
Arredondando, temos 0,4082 , g.

Passo 6

Para calcular a porcentagem em massa ( % , m/m) de ácido ascórbico no comprimido de 500 , mg, usamos a fórmula:
% , m/m = ( massa do solutomassa da solução ) times 100% çã
Substituindo os valores:
% , m/m = ( 0,4082 , g0,500 , g ) times 100% = 81,63%

Resposta

A massa de ácido ascórbico em um comprimido comercial de 500 , mg é 0,4082 , g e a porcentagem em massa é 81,63,%.

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