Uma massa de
de um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), foi titulada com solução padrão de
em
sendo gasto um volume de
dessa solução. Sabendo que
de ácido ascórbico, reage estequiometricamente com
de
, qual a massa contida em um comprimido comercial de vitamina C de
e qual a
) de ácido ascórbico? Dado: Massa molar do ácido ascórbico
. R: 0,4082 g e
.
Passo 1
Vamos resumir o que o exercício pede. Temos um comprimido de vitamina C com uma massa de
que foi titulado com uma solução padrão de
. Precisamos calcular a massa de ácido ascórbico presente em um comprimido comercial de
e a porcentagem em massa (
) de ácido ascórbico nesse comprimido.
Para resolver esse problema, vamos usar conceitos de estequiometria e titulação. Precisaremos conhecer a relação molar entre ácido ascórbico e
, a concentração da solução de
, o volume utilizado na titulação e a massa molar do ácido ascórbico.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram utilizados na titulação. Sabemos que a concentração da solução de
é
e o volume gasto foi
.
Precisamos converter o volume para litros:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Como a reação é estequiométrica 1:1 entre ácido ascórbico e
, isso significa que a quantidade de mols de ácido ascórbico (
) também é
.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de ácido ascórbico nesse comprimido de
.
Usamos a massa molar do ácido ascórbico, que é
.
Passo 5
Agora, queremos saber qual seria a massa de ácido ascórbico em um comprimido comercial de
.
Primeiro, vamos achar a quantidade proporcional:
Se
contêm
de ácido ascórbico, então
conterão:
Arredondando, temos
.
Passo 6
Para calcular a porcentagem em massa (
) de ácido ascórbico no comprimido de
, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa de ácido ascórbico em um comprimido comercial de
é
e a porcentagem em massa é
.