Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio : de dicromato de potássio puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular ( ).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de . Assim:
Por que nesta titulação o amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação?

Passo 1

Vamos começar resumindo o que o exercício está pedindo. Temos uma titulação envolvendo tiossulfato de sódio ( ) e dicromato de potássio ( ). O objetivo aqui é entender por que o amido deve ser adicionado apenas perto do ponto final da titulação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre indicadores em titulações e como o amido funciona nesse contexto.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é um indicador em uma titulação. Um indicador é uma substância que muda de cor para mostrar que a reação alcançou o ponto final, ou seja, quando a quantidade de titulado é equivalente à do titulante. No caso dessa titulação, o amido está sendo usado como indicador.

Passo 3

Agora, por que usamos amido? O amido é um excelente indicador para reações que envolvem iodo ( ). Ele forma um complexo azul escuro com o iodo, facilitando a visualização do ponto final da titulação. Sem o amido, a presença de iodo pode não ser tão visível, tornando difícil identificar exatamente quando a reação terminou.

Passo 4

Mas por que adicionamos o amido apenas perto do ponto final? Isso tem a ver com a estabilidade do complexo amido-iodo. Se o amido for adicionado muito cedo, ele pode reagir com o iodo que ainda está presente em excesso, formando o complexo azul antes do momento adequado. Isso pode causar uma indicação falsa do ponto final, já que o azul apareceria antes da reação real estar completa.

Passo 5

Além disso, o amido pode reagir com outros componentes da solução, interferindo na titulação se estiver presente durante todo o processo. Mantendo-o ausente até perto do ponto final, garantimos que ele só interaja com o iodo liberado no final da reação, proporcionando uma indicação precisa quando todo o tiossulfato tiver reagido com o iodo.

Resposta

O amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação para garantir que o complexo azul com o iodo molecular ( ) se forme apenas quando a reação está quase completa. Isso evita indicações falsas e assegura uma visualização precisa do ponto final, melhorando a acurácia da titulação.

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Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de . Assim:
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio : de dicromato de potássio puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular ( ).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de . Assim:
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