Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
de solução de
. Assim:
Por que nesta titulação o amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação?
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Por que nesta titulação o amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação?
Passo 1
Vamos começar resumindo o que o exercício está pedindo. Temos uma titulação envolvendo tiossulfato de sódio (
) e dicromato de potássio (
). O objetivo aqui é entender por que o amido deve ser adicionado apenas perto do ponto final da titulação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre indicadores em titulações e como o amido funciona nesse contexto.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é um indicador em uma titulação. Um indicador é uma substância que muda de cor para mostrar que a reação alcançou o ponto final, ou seja, quando a quantidade de titulado é equivalente à do titulante. No caso dessa titulação, o amido está sendo usado como indicador.
Passo 3
Agora, por que usamos amido? O amido é um excelente indicador para reações que envolvem iodo (
). Ele forma um complexo azul escuro com o iodo, facilitando a visualização do ponto final da titulação. Sem o amido, a presença de iodo pode não ser tão visível, tornando difícil identificar exatamente quando a reação terminou.
Passo 4
Mas por que adicionamos o amido apenas perto do ponto final? Isso tem a ver com a estabilidade do complexo amido-iodo. Se o amido for adicionado muito cedo, ele pode reagir com o iodo que ainda está presente em excesso, formando o complexo azul antes do momento adequado. Isso pode causar uma indicação falsa do ponto final, já que o azul apareceria antes da reação real estar completa.
Passo 5
Além disso, o amido pode reagir com outros componentes da solução, interferindo na titulação se estiver presente durante todo o processo. Mantendo-o ausente até perto do ponto final, garantimos que ele só interaja com o iodo liberado no final da reação, proporcionando uma indicação precisa quando todo o tiossulfato tiver reagido com o iodo.
Resposta
O amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação para garantir que o complexo azul com o iodo molecular (
) se forme apenas quando a reação está quase completa. Isso evita indicações falsas e assegura uma visualização precisa do ponto final, melhorando a acurácia da titulação.
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de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Calcule a concentração do . R.:
.
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Calcule a concentração do
Uma massa de
de um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), foi titulada com solução padrão de
em
sendo gasto um volume de
dessa solução. Sabendo que
de ácido ascórbico, reage estequiometricamente com
de
, qual a massa contida em um comprimido comercial de vitamina C de
e qual a
) de ácido ascórbico? Dado: Massa molar do ácido ascórbico
. R: 0,4082 g e
.
Quais são os componentes de uma pilha? Explique a função de cada um deles.