Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
de solução de
. Assim:
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Passo 1
Então, estamos lidando com a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio (
). No exercício, usamos dicromato de potássio (
) como padrão primário e iodeto de potássio (KI) em excesso para produzir iodo molecular (
). A questão principal é entender por que o erlenmeyer precisa ficar tampado durante a reação com KI.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece na reação. O dicromato de potássio reage com o iodeto de potássio para formar iodo e outros produtos. Esse iodo (
) é importante para a titulação subsequente com a solução de tiossulfato de sódio.
Passo 3
A formação de iodo é sensível ao ambiente. Se deixarmos o erlenmeyer aberto, o iodo formado pode evaporar ou reagir com o oxigênio do ar, diminuindo a quantidade disponível para a titulação. Além disso, o iodo é volátil e seu contato com o ar pode levar à perda do reagente, afetando a precisão da padronização.
Passo 4
Manter o erlenmeyer tampado ajuda a evitar que o iodo escape para o ambiente, garantindo que toda a quantidade produzida fique na solução para a titulação. Isso garante que a quantidade de tiossulfato de sódio usada na titulação seja precisa e reflita corretamente a quantidade de iodo formado.
Passo 5
Além disso, manter a tampa evita contaminação da solução com outros gases ou impurezas presentes no ar, o que poderia interferir na reação e na medição final.
Resposta
O erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI para evitar a evaporação e a perda do iodo formado, garantindo que toda a quantidade produzida permaneça na solução para uma titulação precisa, além de prevenir contaminações externas que poderiam afetar a reação.
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Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Calcule a concentração do . R.:
.
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Calcule a concentração do
Para a seguinte célula:
(s) |
(s) e considerando que o eletrodo padrão de hidrogênio é usado como referência em cada semi-célula:
A reação é espontânea? Justifique.
A reação é espontânea? Justifique.
Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Por que nesta titulação o amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação?
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Por que nesta titulação o amido deve ser adicionado apenas próximo ao ponto final da titulação?
Uma massa de
de um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), foi titulada com solução padrão de
em
sendo gasto um volume de
dessa solução. Sabendo que
de ácido ascórbico, reage estequiometricamente com
de
, qual a massa contida em um comprimido comercial de vitamina C de
e qual a
) de ácido ascórbico? Dado: Massa molar do ácido ascórbico
. R: 0,4082 g e
.