Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
de solução de
. Assim:
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Por que o erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI?
Passo 1
Então, estamos lidando com a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio (
). No exercício, usamos dicromato de potássio (
) como padrão primário e iodeto de potássio (KI) em excesso para produzir iodo molecular (
). A questão principal é entender por que o erlenmeyer precisa ficar tampado durante a reação com KI.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece na reação. O dicromato de potássio reage com o iodeto de potássio para formar iodo e outros produtos. Esse iodo (
) é importante para a titulação subsequente com a solução de tiossulfato de sódio.
Passo 3
A formação de iodo é sensível ao ambiente. Se deixarmos o erlenmeyer aberto, o iodo formado pode evaporar ou reagir com o oxigênio do ar, diminuindo a quantidade disponível para a titulação. Além disso, o iodo é volátil e seu contato com o ar pode levar à perda do reagente, afetando a precisão da padronização.
Passo 4
Manter o erlenmeyer tampado ajuda a evitar que o iodo escape para o ambiente, garantindo que toda a quantidade produzida fique na solução para a titulação. Isso garante que a quantidade de tiossulfato de sódio usada na titulação seja precisa e reflita corretamente a quantidade de iodo formado.
Passo 5
Além disso, manter a tampa evita contaminação da solução com outros gases ou impurezas presentes no ar, o que poderia interferir na reação e na medição final.
Resposta
O erlenmeyer deve ser mantido tampado durante a reação com KI para evitar a evaporação e a perda do iodo formado, garantindo que toda a quantidade produzida permaneça na solução para uma titulação precisa, além de prevenir contaminações externas que poderiam afetar a reação.