Qual a massa de
contida num tanque cujo volume é de
quando a pressão manométrica é
e a temperatura
(considere como um gás perfeito)?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos encontrar a massa de
em um tanque que tem um volume de
, com uma pressão de
e temperatura de
. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais para resolver isso. Para isso, precisamos das seguintes informações:
- Lei dos Gases Ideais:
- Massa molar do oxigênio (
): aproximadamente - Conversão de temperatura para Kelvin.
Passo 2
Vamos começar convertendo a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na fórmula dos gases ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A fórmula é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para encontrar o número de mols (
) de
no tanque. A fórmula é:
Queremos isolar
, então rearranjamos a fórmula:
Passo 4
Precisamos dos valores constantes para a constante dos gases ideais (
). Usaremos:
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular o número de mols (
):
Passo 6
Agora que temos o número de mols, podemos encontrar a massa usando a massa molar do
. A fórmula é:
Onde
é a massa molar (
). Então:
Resposta
A massa de
no tanque é aproximadamente
.
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O calor específico molar a volume constante de um gás é dado por
. Calcule a variação da energia interna de dois móis deste gás quando sua temperatura passa de
para
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e
.
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; (b)
.
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de criptônio (
, gás monoatômico) de
a
. Determine a quantidade de calor necessária, o aumento de energia interna e o trabalho produzido pelo gás, supondo que o processo se realiza à pressão constante.
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, onde
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, determine: (a) a constante
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e cujo raio externo é
em função de
.
: (a)
; (b)
.