A massa específica de um composto que comporta como um gás ideal é 1,53
a 350 K e 30 KPa . Qual a massa molar do composto em gramas?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem a massa específica de um gás ideal, que é 1,53 kg/m³, a uma temperatura de 350 K e uma pressão de 30 kPa. O que a gente precisa descobrir é a massa molar desse composto em gramas. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume -
é a quantidade de mols -
é a constante dos gases -
é a temperatura
Passo 3
A gente sabe que a massa específica (
) é a massa (
) dividida pelo volume (
):
Também sabemos que a quantidade de mols (
) é a massa (
) dividida pela massa molar (
):
Passo 4
Vamos substituir
na equação dos gases ideais:
Agora, substituindo
por
(já que
):
Passo 5
Simplificando a equação, o volume (
) cancela:
Agora, queremos encontrar a massa molar (
), então vamos isolar
:
Passo 6
Vamos agora substituir os valores na equação:
Então:
Passo 7
Calculando o numerador:
Agora, dividindo pelo denominador:
Passo 8
Como a questão pede a massa molar em gramas, vamos converter kg para gramas:
Resposta
A massa molar do composto é 148,5 g/mol.