Que massa, em gramas, de deve ser utilizada para se obter, por decomposição, de , medido a e ? Considere: massa molar de . Utilize .
Resposta: de

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de peróxido de hidrogênio ( ) são necessários para obter 1,0 litro de oxigênio ( ) por decomposição, nas condições de 25°C e 1 atm de pressão. Para isso, vamos usar o conceito da Lei dos Gases Ideais, que é representada pela fórmula . Precisamos entender como calcular os moles de gás e, a partir daí, a massa da substância que vamos usar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de oxigênio ( ) temos no volume dado. A Lei dos Gases Ideais é , onde:
  • é a pressão (1,00 atm)
  • é o volume (1,0 L)
  • é o número de moles
  • é a constante dos gases (0,082 atm·L/mol·K)
  • é a temperatura em Kelvin
Antes de usar a fórmula, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Agora, vamos rearranjar a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores:
Então, temos aproximadamente 0,041 mol de .

Passo 3

Agora, vamos ver a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio:
Essa equação nos diz que 1 mol de produz 0,5 mol de . Ou seja, para cada mole de oxigênio que queremos, precisamos de 2 moles de peróxido de hidrogênio.
Então, para produzir 0,041 mol de , precisamos de:

Passo 4

Agora que sabemos quantos moles de precisamos, vamos calcular a massa correspondente. A massa molar do é 34 g/mol.
Então, a massa necessária é:

Resposta

Precisamos utilizar 2,8 g de para obter 1,0 L de nas condições dadas.

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