Qual é a massa em gramas de (Russel pg107-2.62): de

Passo 1

Vamos resolver um exercício que pede para encontrar a massa, em gramas, de 1,74 mol de . Para isso, vamos usar conceitos de Química, especificamente sobre mol e massa molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é um mol. Um mol é uma quantidade que contém unidades de uma substância, seja átomos, moléculas, etc. No nosso caso, estamos lidando com moléculas de oxigênio ( ).

Passo 3

Para encontrar a massa em gramas, utilizamos a fórmula:
ú

Passo 4

Agora, vamos determinar a massa molar do . Sabemos que o oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente . Como a molécula é , temos:

Passo 5

Com a massa molar conhecida, substituímos na fórmula:

Passo 6

Realizando a multiplicação:

Resposta

A massa de de é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Extracting iodine from water with the nonpolar solvent . is more soluble in and, after shaking a mixture of water and , the has accumulated in the more dense layer.
The equilibrium constant is 85.0 for the process
You place 0.0340 g of in 100.0 mL of water. After shaking it with 10.0 mL of , how much remains in the water layer?
(a) Determine the order of the reaction for each reactant.
(b) Write the rate equation for the reaction.
© Calculate the rate constant.
(d) Calculate the rate (in ) at the instant when and .
(e) At the instant when NO is reacting at the rate , what is the rate at which is reacting and is forming?
A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas: a) 1 molécula de ? b) 27 moléculas de ? c) 9 moléculas de ? d) 180 moléculas de ?
Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63):