A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas: a) 1 molécula de N2 ? b) 27 moléculas de N2 ? c) 9 moléculas de H2 ? d) 180 moléculas de H2 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a produção de amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂). Isso envolve química, mais especificamente estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Pra resolver, vamos precisar da equação balanceada da reação e entender as proporções entre as moléculas envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da síntese da amônia. A reação é:
N2 + 3,H2 2,NH3
Isso significa que 1 molécula de nitrogênio reage com 3 moléculas de hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.

Passo 3

Agora, vamos resolver cada letra do exercício usando as proporções da equação balanceada.

Passo 4

a) 1 molécula de N2
Segundo a equação, 1 molécula de N2 produz 2 moléculas de NH3.

Passo 5

b) 27 moléculas de N2
Se 1 molécula de N2 produz 2 moléculas de NH3, então 27 moléculas de N2 vão produzir:
27 times 2 = 54,NH3

Passo 6

c) 9 moléculas de H2
Pela equação, 3 moléculas de H2 produzem 2 moléculas de NH3. Então, para 9 moléculas de H2:
93 times 2 = 6,NH3

Passo 7

d) 180 moléculas de H2
Usando a mesma proporção, 3 moléculas de H2 dão 2 moléculas de NH3:
1803 times 2 = 120,NH3

Resposta

a) 2 moléculas de NH₃
b) 54 moléculas de NH₃
c) 6 moléculas de NH₃
d) 120 moléculas de NH₃

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