A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas: a) 1 molécula de
? b) 27 moléculas de
? c) 9 moléculas de
? d) 180 moléculas de
?
Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas: a) 1 molécula de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a produção de amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂). Isso envolve química, mais especificamente estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Pra resolver, vamos precisar da equação balanceada da reação e entender as proporções entre as moléculas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da síntese da amônia. A reação é:
Isso significa que 1 molécula de nitrogênio reage com 3 moléculas de hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Passo 3
Agora, vamos resolver cada letra do exercício usando as proporções da equação balanceada.
Passo 4
a) 1 molécula de
Segundo a equação, 1 molécula de
produz 2 moléculas de
.
Passo 5
b) 27 moléculas de
Se 1 molécula de
produz 2 moléculas de
, então 27 moléculas de
vão produzir:
Passo 6
c) 9 moléculas de
Pela equação, 3 moléculas de
produzem 2 moléculas de
. Então, para 9 moléculas de
:
Passo 7
d) 180 moléculas de
Usando a mesma proporção, 3 moléculas de
dão 2 moléculas de
:
Resposta
a) 2 moléculas de NH₃
b) 54 moléculas de NH₃
c) 6 moléculas de NH₃
d) 120 moléculas de NH₃
b) 54 moléculas de NH₃
c) 6 moléculas de NH₃
d) 120 moléculas de NH₃
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de
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.
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, the
has accumulated in the more dense
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The equilibrium constant is 85.0 for the process
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Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63):
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